Question

1) Em um recipiente existem 30L de gás ideal a 127°C, e pressão 20 atm. Calcule o novo volume quando a pressão for 10 atm e a temperatura 227°C

2)Em um recipiente existem 20L de gás ideal a 27°C, e pressão de 4 atm. Calcule o número de mols desse gás.
(R= 0,082)

Answer 1

1) Para resolver temos que observar que o número de mols não muda de um estado para o outro, ou seja, ele é constante. Portanto, podemos usar a seguinte equação:
$\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}$ , 
onde P1, V1 e P1 representam o primeiro estado do gás ideal e P2, V2 e T2 representam o novo estado do gás.
As temperaturas devem estar em graus Kelvin, portanto devemos convertê-las:
T1 = 127 + 273 = 400K
T2 = 227 + 273 = 500K
Assim, substituindo os valores dados na equação temos:
$\frac{20 x 30}{400} = \frac{10.V2}{500}$
Resolvendo temos:
$V2 = 75 litros$

2) Para essa questão temos que lembrar a Equação dos gases ideais, de Van der Waals. 
$PV = nRT$
Lembre-se que a temperatura deve estar em graus Kelvin, então:
T = 27 + 273 = 300K
Substituindo na equação de gás ideal:

$4 . 20 = n . 0,082 . 300$
$n=3,25 mols$