Question

1) Em um recipiente contendo 50g de água (H2O) foram dissolvidos 10G de sacarose (C12H22O11). Considerando as massas molares do carbono=12G.maol-1, hidrogênio=1g.mol-1 e oxigênio=16.mol-1, os números de mols de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:

2) Segundo orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) a ser ingerida por uma pessoa adulta é 62mg. Um determinado cientista, grande defensor das propriedades terapêuticas dessa vitamina, consumia diariamente 7,05x10-3 mol da mesma. A dose ingerida pelo cientista é quantas vezes maior que a recomendada?
a) 200,0
b) 1,2
c) 2,0
d) 20,0

Answer 1

1 - massa de agua ~50 g
massa molar ~18 g/mol

nº= m / mm
nº= 50 / 18
nº ≈ 2,78 mols de água

Para a sacarose:

massa= 10 g

massa molar da sacarose = 342 g/mol

nº = m / mm
nº= 10 /342
nº ≈ 0,029 mols de sacarose
                                                                                                       
2- massa molar da vitamina C ~ 176 g/mol ~176000 mg
dose ~62 mg

1 mol ---------------> 176000 mg
7,05.10-³ ----------- x mg

x= 7,05.10-³ . 176000

x= 1240,8 mg

se a dose que uma pessoa adulta é de 62 mg logo:

1240,8 / 62 ≈ 20,0 vezes mais que o recomendado.

alternativa E

espero ter ajudado

bons estudos :::::::::