Question

1- Em um recipiente contendo 11 mols de água (H2O) foram dissolvidos 0,1 mol de sacarose (C12H22011).
Calcule a massa de água e de sacarose que há no recipiente:​

Answer 1

Resposta:

Os cálculos referentes à molalidade podem ser utilizados para determinar diversas grandezas em uma solução, como o número de mol do soluto e a massa do solvente.

Explicação:

Espero ter ajudado vc

Answer 2

Resposta:

m(H₂O)= 198 g

m(C₁₂H₂₂O₁₁)= 34,2 g

Explicação:

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> M= 18 g/mol ==> mol= 18 g

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u==> M= 342 g/mol ==> mol= 342 g

- cálculo da massa de água

Regra de três

1 mol(H₂O) ---- 18 g

11 mol(H₂O) ---- m1

m1= 18 g * 11 mol ÷ 1 mol

m(H₂O)= 198 g

- cálculo da massa de sacarose

Regra de três

1 mol(C₁₂H₂₂O₁₁) ---- 342 g

0,1 mol(C₁₂H₂₂O₁₁) ---- m2

m2= 342 g * 0,1 mol ÷ 1 mol

m(C₁₂H₂₂O₁₁)= 34,2 g