Question

1- Em um experimento foram obtidos 3g de ácido acetilsalicílico. Consultando a atividade "A produção de ácido acetilsalicílico", responda:

a) Que massas de ácido salicílico e de anidrido acético devem ter se transformado?

b) Que massa de ácido acético deve ter sido obtida?

Answer 1

Olá, Lucaskapran8491.

Antes de responder os itens a e b da questão, precisamos montar a reação química. O ácido salicílico é formado a partir da reação entre o anidrido acético e o ácido salicílico, e a reação também produz ácido acético. 

Reagentes:

Ácido salicílico → C7H6O3 , massa molar = 138 g/mol
Anidrido acético → C4H6O3 , massa molar = 102 g/mol

Produtos

Ácido acetilsalicílico → C9H8O4 , massa molar = 180 g/mol
Ácido acético → CH3COOH, massa molar = 60 g/mol

A reação é:

ácido salicílico + anidrido acético → ácido acetilsalicílico + ácido acético

em fórmulas químicas, temos:

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + CH3COOH

Note que a reação já está balanceada e que todos os coeficientes estequiométricos são iguais a 1. 

Vamos às respostas.

ITEM A)

Primeiro precisamos descobrir a quantos mols correspondem 3g de ácido acetilsalicílico.

$n = \frac{m}{MM} = \frac{3g}{180g/mol} = 0,017mol$

Ou seja, são produzidos 0,017 mol de ácido acetilsalicílico na reação. Como os coeficientes estequiométricos são todos iguais a 1, podemos dizer que 0,017 mol de ácido acetilsalicílico são produzidos a partir de 0,017 mol de ácido salicílico e 0,017mol de anidrido acético. Vamos calcular as massas:

se $n = \frac{m}{MM}$ , então $m = n$ × $MM$

Massa de ácido salicílico:

m = 0,017 mol × 138 g/mol = 2,35g de ácido salicílico

Massa de anidrido acético:

m = 0,017 mol × 102 g/mol = 1,73g de anidrido acético

Item B)

Como os coeficientes estequiométricos são iguais, sabemos também que são produzidos 0,017 mols de ácido acético. Sendo assim,

Massa de ácido acético:

m = 0,017 × 60 g/mol = 1,02g de ácido acético

Espero ter respondido a sua pergunta.