Question

1-Em um experimento de química um estudante adicionou 9,4 g de ácido monocloroacético em um volume de 50 ml de água. Qual a concentração molar? (CH2ClCOOH) Ácido monocloroacético Massa Molar CH2ClCOOH=94g/mol 0,2 mol/L 1,0 mol/L 1,5 mol/L 2,0 mol/L 2,5 mol/L 2-Em um experimento de química um estudante adicionou 47 g de ácido monocloroacético em um volume de 50 ml de água. Qual a concentração comum? (CH2ClCOOH) Ácido monocloroacético Massa Molar CH2ClCOOH=94g/mol 68,4 g/L. 940 g/L. 6,84 g/L. 684 g/L. 342,6 g/L.

Answer 1

Resposta:1)d)2,0 mol/L

                2)b)940 g/L

Explicação:1)m=9,4 g,V=50 ml:1000-->0,05 L,MM=94 g/mol,C=?

                     C=m/MM.V(L)

                     C=9,4/94.0,05

                     C=9,4/4,7

                     C=2 mol/L

2)m=47 g,V=50 ml:1000-->0,05 L,MM=94 g/mol,C=?mol/L,C=/g/L

                     C=m/MM.V(L)      C=m/V

                     C=47/94.0,05     C=47/0,05

                     C=47/4,7              C=940 g/L

                     C=10 mol/L