Question

1) Em um dia de inverno, à temperatura de 278K, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 388K, que pressão ela apresentará?

Answer 1

$P = 1,4 \: atm$

Explicação:

Como a temperatura está no S.I, vamos colocar a pressão m conformidade, isto é, no S.I também.

A unidade de Pressão no S.I é Pa ou N/m²

OBS: 1 atm = 1 · 10⁵ Pa

Tₒ = 278 K

T = 388 K

Pₒ = 1 · 10⁵ Pa

P = ?

A fórmula dada pode é:

$\frac{ P_{0} \times V_{0} }{ T_{0} } = \frac{ P\times V }{ T }$

Mas como o volume é constante, podemoa cancelá-lo da fórmula. Assim a nova fórmula fica:

$\frac{ P_{0} }{ T_{0} } = \frac{ P }{ T }$

Isolando a pressão final, fica:

$P = \frac{ P_{0} \times T }{ T_{0} }$

Substituindo:

$P = \frac{1 \times {10}^{5} \times 388 }{278}$

$P = 1,395 \: \times \: {10}^{5} \: pa$

Transformando novamente em Atm

$P = 1,395 \: atm$

Espero que eu tenha ajudado

Bons estudos!