Question

1. Em um determinado laboratório, um aluno encontrou um frasco com as seguintes informações: Na OH

a)        Qual é o soluto e qual é o solvente?

 

b)        Supondo que dentro do frasco existam 500 mL de solução 1 mol/l, qual é a massa, em gramas de soluto usado no preparo dessa solução? Justifique a resposta por meio de cálculos.

Answer 1

a) Se é uma solução de NaOH, o solvente é a água (H2O) e o soluto é o NaOH (hidróxido de sódio.

b) Massa molecular do NaOH = 40g/mol
n= numero de mol
C= concentração da solução = 1mol/L
V= volume da solução.
m1= massa do soluto 
Como não temos definido quantos mols de NaOH, então consideramos 1 mol que é igual a 40g de NaOH

C= m1/ massa molecular x Volume    
 1= m1/ 40 x 0,5          1= m1/20     m1= 20.1   m1 = 20g de NaOH