Question

1- Em poços de petróleo, é comum a ocorrência de gás sulfídrico, H2S (g) em equilíbrio com H2S (aq) dissolvido, segundo a reação química :

H2S(g) = H2S (aq), cuja condição de equilíbrio, é:

Log [H2S]aq = -0,99 + log P h2s(g)

a) Se o poço de petróleo trabalha com pressão de H2S(g) da ordem de 100 atm, qual será a concentração de [H2S]aq que estará presente nas tubulações de água?

b) Se a pressão de trabalho for reduzida para 0,01 atm, qual será concentração de (H2S)aq?

Answer 1

Olá!

Temos que a concentração do ácido sulfídrico liquido pode ser encontrada através da relação:

$log[H_{2}S]_{(aq)} = -0,99 + log P_{H_{2}S}_{(g)}$

onde P é a pressão do gás.

a) Temos que nesse primeiro caso, a pressão do gás é de 100 atm, logo:

$log[H_{2}S]_{(aq)} = -0,99 + log 1,0$

$log[H_{2}S]_{(aq)} = -0,99$ (Aplicando base 10)

$[H_{2}S]_{(aq)} = 10^{-0,99}$

$[H_{2}S]_{(aq)} = 0,1023$

Assim, a concentração será de 0,1023 mol/L.

b) Temos que nesse segundo caso, a pressão do gás é de 0,01 atm, logo:

$log[H_{2}S]_{(aq)} = -0,99 + log 0,01$

$log[H_{2}S]_{(aq)} = -2,99$ (Aplicando base 10)

$[H_{2}S]_{(aq)} = 10^{-2,99}$

$[H_{2}S]_{(aq)} = 1,023x10^{-3}$

Assim, a concentração será de 0,001023 mol/L.

Espero ter ajudado!