Question

1. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 1,0 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 4,0 mols/ L de NO2, segundo a reação abaixo:


N2O4(g) ↔️ 2NO2(g)


A constante de equilíbrio (Kc) desse equilíbrio, nas condições da experiência, será numericamente igual a:

a) 12 mol ∕ L

b) 14 mol ∕ L

c) 16 mol ∕ L

d) 18 mol ∕ L

e) 20 mol ∕ L

2. A produção de amônia ocorre conforme a reação:


3 H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g)

Em um tanque de produção de amônia, esses reagentes foram misturados e após o procedimento industrial padrão, as concentrações finais das espécies eram:

[H2] = 0,1 mol/L

[N2] = 0,4 mol/L

[NH3] = 1, o mol/L

A constante de equilíbrio dessa reação é igual a

a) 10.

b) 15.

c) 20.

d) 25.

e) 50.

Answer 1

Resposta: KC - Constante de Equilíbrio - $\frac{p^{p} }{r^{r} }$ sendo numerador concentração do produto e o denominador concentração do reagente. Os expoentes são os coeficientes estequiométricos da reação.

Kc = [NO2]²/[N2O4]

Kc = 4²/1 - 16 mol/l

Letra -C

H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g)

Kc = [NH₃]²/[H₂]³ . [N₂]

Kc = 1²/0,1³ . 0,4 = 2500

Marcaria D... mas não sei se a questão está correta.