Question

1- Em 200g de água
a- mol de moléculas
b- moléculas de água
2- A quantas gramas correspondem 3.10 na 24 átomos de alumínio

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

Massa Molar da água = 18 g/mol
Massa Atômica do alumínio ≈ 27 g/mol
Número de Avogrado ≈ 6,02*10²³ átomos 

Resolvendo:

1) Em 200 g de água

a) mol de moléculas

18 g --------------- 1 mol
200 g --------------- y

$\dfrac{18}{200} = \dfrac{1}{y}$

multiplique os meios pelos extremos

$18*y = 200*1$

$18y = 200$

$y = \dfrac{200}{18}$

$\boxed{\boxed{y \approx 11,1\:mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

b) moléculas de água

Pela Lei de Avogrado entende-se que para cada 1 mol de substância temos 6,02*10²³ átomos de moléculas, logo:

1 mol -------------- 6,02*10²³ moléculas
11,1 mol ------------ y

$\dfrac{1}{11,1} = \dfrac{6,02*10^{23}}{y}$

multiplique os meios pelos extremos

$1*y = 11,1*6,02*10^{23}$

$\boxed{\boxed{y = 6,6822*10^{24}\:mol\' eculas\:de\:\' agua}}\end{array}}\qquad\checkmark$

2) Quantos gramas correspondem $3*10^{24}\:\' atomos\:de\:alum\' inio$

Dados: Massa molar do alumínio = 27 g/mol

Sabendo que em 27 g  de alumínio existem 6,02*10²³ átomos deste metal, logo:

27 g ---------------------- $6,02*10^{23}\:\' atomos$
y -------------------------- $3*10^{24}\:\' atomos$

$\dfrac{27}{y} = \dfrac{6,02*10^{23}}{3*10^{24}}$

multiplique os meios pelos extremos

$6,02*10^{23}*y = 27*3*10^{24}$

$6,02*10^{23}y = 8,1*10^{25}$

$y = \dfrac{8,1*10^{25}}{6,02*10^{23}}$

$y = 1,3455...*10^{25-23}$

Observação importante: sabendo que pelas regras de aproximação (Quando o número que antecede o dígito 5 é par, mantém-se o número). 
 
$1,3\underline{4}5\:(n\' umero\:par), aproxima-se\:\:1,34$

Logo:

$y \approx 1,34*10^{2}$

$\boxed{\boxed{y \approx 134\:gramas\:de\:alum\' inio}}\end{array}}\qquad\checkmark$


Espero ter ajudado! :))