Question

1. Durante a produção de fosfeto de cálcio (Ca³P²) Foram Utilizados 1Kg de Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)²) que apresentava 80% de Puzera. Se a reação acontece massa de Ca³P² Produzida ?

A. Faça o balanceamento da reação :

_Ca(OH)²+_H³P --> _Ca³P²+_H²0

B. Determine a Massa Pura de Ca(OH)².

C. Determine o número de mols de Ca(OH)² consumidos.

Dados : Ca(OH)² = 74g/Mol.

D. Determine o Número de mols de Ca³P² Produzida, Considerando Rendimento.

E. Determine a Massa Final de Ca³P² produzida.

Dados Ca³P² = 182g/Mol.

Answer 1

Uma dica moça:vc ñ pode colocar o expoente no lado de cima nestas equações,repare q no Ca(OH)² por exemplo,se vc escrever deste jeito vc estaria me dando a carga dele,coisa q ñ tem nada a ver com seus exercicios,o certo seria Ca(OH)₂ pois isto estaria me dando a quantidade de atomos de OH na substancia,preste muita atenção com a maneira q vc escreve se quiser receber ajuda.

1- 3Ca(OH)₂+2H₃P-->1Ca₃P₂+6H₂O

O rendimento é de 3 : 2 : 1 : 6
Como o Ca₃P₂ rendeu-se 1 mol,logo sua massa é de 182g/mol

A. Faça o balanceamento da reação :
Errado: _Ca(OH)²+_H³P --> _Ca³P²+_H²0

Certo: _Ca(OH)₂+_H₃P-->_Ca₃P₂+_H₂O
           3Ca(OH)₂+2H₃P-->1Ca₃P₂+6H₂O

B. Determine a Massa Pura de Ca(OH)₂.
1kg(1000g):

1000--->100%
   X----->80%

X=800g

C. Determine o número de mols de Ca(OH)² consumidos.

 1---74g                   Ou ainda:          3---222            
X--->1000g                                       X--->1000g

                             X=13,5 mols

Dados : Ca(OH)² = 74g/Mol.

D. Determine o Número de mols de Ca³P² Produzida, Considerando Rendimento.(??? seria rendimento de 100%,se for):

Basta olhar na equação,produziu apenas 1 mol de Ca₃P₂

E. Determine a Massa Final de Ca³P² produzida.

Como só se produziu 1 mol de Ca₃P₂,então:   Ca₃P₂=182g/mol.

Dados Ca³P² = 182g/Mol.