1.Dos componentes abaixo, qual não realiza ligação iônica? Justifique:
a)NaCl b)Mg(Cl)2 c)CaO d)HCl e)Na2O
2.Qual a tendência dos átomos com menos de 4 elétrons na última camada?
3.Qual a fórmula do composto resultante da união do elemento X(grupo 6A) com o elemento Y(grupo 2A)?
4.Qual das alternativas abaixo apresenta apenas compostos iônicos? Justifique
a)HCl e CO2 b)H2SO4, NaCl e Na3N c)NaCl e Kl d)CO2 e NaCl e)H2SO4 e H2S
5.As substâmcias etano (C2H6, gás bromo (Br2, água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de que tipo de ligações?
Gentee por favor, me ajuda, tenho prova amanhã e n entendi quase ndd...
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
1) Primeiramente você tem de saber que uma ligação iônica é uma ligação que forma compostos iônicos, ou seja, cátions e ânions. Dependendo da eletronegatividade de um composto ele terá tendência a ganhar ou receber elétrons.
a) O sódio (Na) faz parte da primeira família da tabela periódica, logo ele terá tendência a doar um elétron. Já o Cl quer receber um elétron. Formando a equação:
Na^{+} + Cl^{-} ⇒ NaCl
b) O magnésio tem tendência a doar 2 elétrons, enquanto o Cl, como já visto antes tem tendência a receber um elétron. OBS: Agora você pode reparar na equação que existem 2 cloros (Cl), logo ficará:
Mg^{2+} + Cl^{2-} ⇒ Mg(Cl)2
c) O Cálcio (Ca) tem tendência a doar 2 elétrons, já o O tem tendência a receber 2 elétrons, ficando:
Ca^{2+} + O^{2-} ⇒ CaO
d) O HCl não tem tendência a formar uma solução iônica, mas sim uma ligação covalente, onde são compartilhados os elétrons.
e) O Sódio (Na) tem tendência a doar um elétron, mas como temos dois átomos de sódio ficaremos com -2 elétrons, enquanto o oxigênio(O) recebe 2, ficando:
Na^{2+} + O^{2-} ⇒ Na2O
2) Os átomos com menos de 4 elétrons na camada tem tendência a doar elétrons, seguindo a regra do octeto.
3) Não entendi muito bem, mas creio que ele queira uma demonstração. Podemos usar o oxigênio (grupo 6A) e Ca (grupo 2A)
Ca^{2+} + O^{2-} ⇒ CaO
4) A resposta é a letra C
Já foi demonstrado o porquê do NaCl ser um composto iônico, mas podemos mostrar o KI
O potássio(K) tem tendência a doar um elétron, enquanto o iodo(I) tem tendência a receber um elétron, ficando:
K^{+} + I^{-} ⇒ KI
5) Ligação de hidrogênio, ligação covalente e ligação iônica.
Espero ter ajudado, bons estudos :)
a) O sódio (Na) faz parte da primeira família da tabela periódica, logo ele terá tendência a doar um elétron. Já o Cl quer receber um elétron. Formando a equação:
Na^{+} + Cl^{-} ⇒ NaCl
b) O magnésio tem tendência a doar 2 elétrons, enquanto o Cl, como já visto antes tem tendência a receber um elétron. OBS: Agora você pode reparar na equação que existem 2 cloros (Cl), logo ficará:
Mg^{2+} + Cl^{2-} ⇒ Mg(Cl)2
c) O Cálcio (Ca) tem tendência a doar 2 elétrons, já o O tem tendência a receber 2 elétrons, ficando:
Ca^{2+} + O^{2-} ⇒ CaO
d) O HCl não tem tendência a formar uma solução iônica, mas sim uma ligação covalente, onde são compartilhados os elétrons.
e) O Sódio (Na) tem tendência a doar um elétron, mas como temos dois átomos de sódio ficaremos com -2 elétrons, enquanto o oxigênio(O) recebe 2, ficando:
Na^{2+} + O^{2-} ⇒ Na2O
2) Os átomos com menos de 4 elétrons na camada tem tendência a doar elétrons, seguindo a regra do octeto.
3) Não entendi muito bem, mas creio que ele queira uma demonstração. Podemos usar o oxigênio (grupo 6A) e Ca (grupo 2A)
Ca^{2+} + O^{2-} ⇒ CaO
4) A resposta é a letra C
Já foi demonstrado o porquê do NaCl ser um composto iônico, mas podemos mostrar o KI
O potássio(K) tem tendência a doar um elétron, enquanto o iodo(I) tem tendência a receber um elétron, ficando:
K^{+} + I^{-} ⇒ KI
5) Ligação de hidrogênio, ligação covalente e ligação iônica.
Espero ter ajudado, bons estudos :)
Perguntas interessantes