Question

1-Dois litros de oxigênio transformados em ozona, em pressão e temperaturas constantes, produzirão aproximadamente:

a)1,0 litro
b)1,3 litros
c) 1,5 litros
d)2,0 litros
e)3,0 litros

2-
I.2NO+O2 >>>> 2NO2
I I.CO+O3 >>>> CO2+O2
I I I.N2+O2 >>>> 2NO
IV.SO2+1/2O2 >>>> SO3


Estão apresentadas acima quatro reações em fase gasosa. Qual delas causam variação de pressão quando efetuadas em recipientes fechados?

a)1e2
b)1e3
c)1e4
d)2e3
e)2e4

3-Aplicando a lei de Gay-Lussac, das combinações em volume, qual a contração em volume experimentada na reação abaixo, mantendo-se constantes as condições de pressão e temperatura para os reagentes e produtos, todos gasosos?

N2+3H2 >>> 2NH3

a)100%
b)60%
c)50%
d)30%
e)20%


Seja um pouco didático!

Answer 1

1) 
     1º Balancear a equação
     3 O2 --> 2 O3 

     3 mols de O2 formam 2 mols de O3 

     3 mols de O2 -------------- 2 mols de O3 
     2 L de O2 ------------------- V 

     V = 2 x 2 / 3 
     V = 1,3 L de O3 

Resposta: B


2)
Haverá variação de pressão quando o nº de mols do produto for diferente do nº de mols do reagente:

1. 2 NO + O2 -----> 2 NO2
Produto: 2 mols
Reagente: 3 mols
Há variação de pressão

2. CO + O3 -----> CO2 + O2
Produto: 2 mols
Reagente: 2 mols
Não houve variação de pressão

3. N2 + O2 -----> 2 NO
Produto: 2 mols
Reagente: 2 mols
Não houve variação de pressão

4. SO2 + 1/2 O2 -----> SO3
Produto: 1 mols
Reagente: 3/2 mols
Houve variação de pressão

Resposta: C

3)

Sabemos que o volume inicial era de 4 litros proporção estequiométrica dada pelos reagentes. Depois da reação, o volume passou para 2 L, o que significa que houve uma diminuição na metade do volume, ou seja, de 50%.

Resposta: C