Question

1) Dissolveu-se 3g de ácido acético em 2 litros de água. Qual a concentração da solução em mg/L molar?

2) Calcular a concentração em g/L molar de uma solução de ácido sulfúrico cujo titulo é
τ = 96% e cuja densidade é ρ = 1,84 g

Answer 1

Resposta:

1.) Concentração Comum = 1,5g/L  e Concentração Molar = 0,025 mol/L

2.) Concentração Molar do Ácido Sulfúrico é igual a 18,024 mol/L

Explicação:

Legenda das variáveis

m1 = Massa do soluto

V = Volume

C = Concentração comum

MM1 = Massa molar do soluto

M = Concentração em mol/L (Molaridade)

ρ = Densidade

Exercício 1

m1 = 3g (Ácido Acético)

V = 2L

MM1 = 60,052g/mol (CH₃COOH)  

C = ?

C = m1/V

C = 3g/2L

C = 1,5g/L

C = MM1.M

M = C/MM1

M = 1,5 / 60,052

M = 0,025 mol/L

Exercício 2

ρ = 1,84g/cm³

T = 96% ou 0,96

MM1 = 98,079g/mol

M = ?

Primeiramente, vamos transformar a densidade de g/cm³ para g/L

Fazendo uma simples regra de 3

1,84g = 1cm³

x = 1.000cm³

Logo, encontramos

x = 1.000 . 1,84

x = 1840, portanto ρ = 1840 g/L

Agora vamos calcular a concentração em mol/L

MM1 . M = T . ρ

M = T . ρ / MM1

M = 0,96 . 1840 / 98

M = 18,024 mol/L