1 – Dissolvem-se 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução ?
2 – Têm-se 400 mL de uma solução 0,15 M de NaOH. Determinar a massa de NaOH nessa solução.
3 – Qual é a concentração molar de uma solução que, num volume de 600 cm3, contém 0,15 mol de moléculas do soluto ?
4 – 23,4 g de NaCl são dissolvidos em água suficiente para 1800 cm3 de solução. Descubra a molaridade dessa solução.
5 – Calcule a molaridade de uma solução aquosa de Ácido clorídrico que, num volume de 1500 cm3, contém 21,9 g de HCl.
6 – Calcule a massa de HCN que se deve dissolver em água para obter 300 cm3 de solução 0,6 M.
7 – Determinar a massa de H3PO4 que deve ser dissolvida em água para obter 1,2 L de solução 2,0 M.
8 – Calcule a concentração molar de uma solução de H2SO4 cuja concentração comum é 9,8 g/L.
9 – Determine a massa de NaOH que existe em 2 L de solução 0,1 M dessa base.
10 – A percentagem, em massa, de etanol (CH3CH2OH) em uma solução aquosa dessa substância é 46 %.Calcule:
a) a fração molar de água nessa solução;
b) a molaridade dessa solução cuja densidade é 0,8 g/cm3
.11 – Prepara-se uma solução dissolvendo-se 34 g de Nitrato de prata (AgNO3) em 250 g de água. Qual é amolaridade dessa solução ?
12 – Dissolve-se 6,0 g de Uréia, CO(NH3)2 em 90 g de água. Determine o Título da solução, as Frações molares do soluto e o solvente, e a molaridade da solução.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)m=19,6 g,V=800 cm^3:1000--->0,8 L,MM=98 g/mol,C=?
C=m/MM.V(L)
C=19,6/98.0,8
C=19,6/78,4
C=0,25 mol/L
2)V=400 ml:1000-->0,4 L,C=0,15 mol/L,MM=40 g/mol,m=?
C=m/MM.V(L)
0,15=m/40.0,4
m=0,15.40.0,4
m=2,4 g
3)V=600 cm^3:1000--->0,6 L,C=0,15 mol,C=?
C=n/V(L)
C=0,15/0,6
C=0,25 mol/L
4)m=23,4 g,V=1800 cm^3:1000--->1,8 L,MM=58,5 g/mol,C=?
C=m/MM.V(L)
C=23,4/58,5.1,8
C=23,4/105,3
C=0,222 mol/L
5)MM=36,5 g/mol,m=21,9 g,V=1500 cm^3:1000--->1,5 L,C=?
C=m/MM.V(L)
C=21,9/36,5.1,5
C=21,9/54,75
C=0,4 mol/L
6)MM=27 g/mol,V=300 cm^3:1000--->0,3 L,C=0,6 mol/L,m=?
C=m/MM.V(L)
0,6=m/27.0,3
m=0,6.27.0,3
m=4,86 g
7)MM=98 g/mol,V=1,2 L,C=2 mol/L,m=?
C=m/MM.V(L)
2=m/98.1,2
m=2.98.1,2
m=235,2 g
8)C=9,8 g/L,V=1 L,m=?,MM=98 g/mol,C=?
C=m/V C=m/MM.V(L)
9,8=m/1 C=9,8/98.1
m=9,8.1 C=9,8/98
m=9,8 g C=0,1 mol/L
9)MM=40 g/mol,V=2 L,C=0,1 mol/L,m=?
C=m/MM.V(L)
0,1=m/40.2
m=0,1.40.2
m=8 g
10)MM1=46 g/mol,MM2=18 g/mol,T1=46/100--->0,46,T2=54/100--->0,54
a)T1=m1/ms T2=m2/ms
0,46=46/ms 0,54=m2/100
ms=46/0,46 m2=0,54.100
ms=100 g m2=54 g:1000--->Kg
m2=0,054 Kg
n1=m1/MM1 n2=m2/MM1 ns=n1+n2
n1=46/46 n2=54/18 ns=1+3
n1=1 mol n2=3 mols ns=4 mols
x1=n1/ns x2=n2/ns
x1=1/4 x2=3/4
x1=0,25 molar x2=0,75 molar
b)d=0,8 g/cm^3
ms=m1+m2 d=ms/V
ms=46+54 0,8=100/V
ms=100 g V=100/0,8
V=125 cm^3:1000--->0,125 L
C=m1/MM1.V(L) M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
C=46/46.0,125 ou M=1/0,054 M=1000.46/46.54
C=46/5.75 M=18,52 mol/Kg M=46000/2484
C=8 mol/L M=18,52 mol/Kg
11)m1=34 g,m2=250 g:1000--->0,25 Kg,MM1=170 g/mol,MM2=18 g/mol,n1=?,n2=?,M=?
n1=m1/MM1 n2=m2/MM2
n1=34/170 n2=250/18
n1=0,2 mol n2=13,90 mols
M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
M=0,2/0,25 ou M=1000.34/170.250
M=0,8 mol/Kg M=34000/42500
M=0,8 mol/Kg
12)m1=6 g,m2=90 g:1000--->0,09 Kg,MM1=62 g/mol,MM2=18 g/mol,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,M=?,T1=?,T2=?T1(%)=?,T2(%)=?
n1=m1/MM1 n2=m2/MM1 ns=n1+n2
n1=6/62 n2=90/18 ns=0,1+5
n1=0,1 mol n2=5 mols ns=5,1 mols
x1=n1/ns x2=n2/ns
x1=0,1/5,1 x2=5/5,1
x1=0,02 molar x2=0,98 molar
M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
M=0,1/0,09 ou M=1000.6/62.90
M=1,1 mol/Kg M=6000/5580
M=1,1 mol/Kg
ms=m1+m2 T1=m1/ms T2=m2/ms
ms=6+90 T1=6/96 T2=90/96
ms=96 g T1=0,0625 T2=0,9375
T1(%)=T1.100 T2(%)=T2.100
T1(%)=0,0625.100 T2(%)=0,9375.100
T1(%)=6,25% T2(%)=93,75%