Question

1) DISSOLVE-SE 0,060 g Disse DE ACIDO ACÉTICO, H3CCOOH, EM UM VOLUME DE 500mL DE ÁGUA. QUAL SERÁ A CONCENTRASED MOLAR DESSA SowÇÃO? (C=12₁ H= 1,0=16).

Answer 1

Resposta:  A concentração molar desta solução é de 0,002 M.

Formulário:

$[A]=\dfrac{n_A}{V_{Soluc\!\!\!\c\;\:\tilde{a}o}}\qquad\qquad MM_A=\dfrac{m_A}{n_A}$

Dados:

$m_{CH_3COOH}=0,060\;g$

$V_{Soluc\!\!\!\c\;\:\tilde{a}o}=500\;mL=0,5\;L$

$MM_C=12\;g/mol$

$MM_H=1\;g/mol$

$MM_O=16\;g/mol$

Resolução:

Comecemos por determinar a Massa Molar do Ácido Acético:

    $MM_{CH_3COOH}=2\:MM_C+4\:MM_H+2\:MM_O\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM_{CH_3COOH}=2\times12+4\times1+2\times16\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM_{CH_3COOH}=24+4+32\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM_{CH_3COOH}=60\:g/mol$

Podemos agora determinar a Quantidade de Matéria presente em 0,060 g deste Ácido:

    $MM_{CH_3COOH}=\dfrac{m_{CH_3COOH}}{n_{CH_3COOH}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{m_{CH_3COOH}}{MM_{CH_3COOH}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{0,060}{60}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{CH_3COOH}=0,001\;mol$

Com isto, estamos em condições de determinar a Concentração Molar de Ácido Acético nesta solução:

    $[CH_3COOH]=\dfrac{n_{CH_3COOH}}{V_{Soluc\!\!\!\c\;\:\tilde{a}o}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[CH_3COOH]=\dfrac{0{,}001}{0{,}5}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[CH_3COOH]=0,002\;M$

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