Question

1) (Diluição) Tem-se 200ml de uma solução de 50g/L, se adicionarmos e essa solução 200ml de água, sua concentração passará á: a) 100g/L

b) 50 g/L

c) 25g/L

d) 10g/L



2) (Diluição) Temos uma solução de 80g/L de hidróxido de sódio. Partindo de 100ml dessa solução responda: Se pretendemos obter uma solução de 8,0g/L, devemos: a) Adicionar 1,0L de água

b) Adicionar 100ml de água

c) Adicionar 400ml de água

d) Adicionar 900ml de água





3) Se misturarmos 400 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,2 mol/L com 250 mL de outra solução de NaCl 0,4 mol/L, teremos uma nova solução. Qual será a concentração em mol/L da solução final? a)0,27mol/L

b)0,6mol/L

c)0,65mol/L



4) Qual deve ser o volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol/L que deve ser adicionado a 3,5 litros de uma solução de HNO3 0,5 mol/L para obter uma solução final de concentração igual a 0,2 mol/L? a)15L

b)10,5L

c)0,14L



5) Dois litros de solução aquosa sacarose de concentração 50 g/L foram adicionados a 6 litros de solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) de concentração 2 mols/L. Qual a concentração do açúcar e do sal na solução final?

a) 25,0 g/L; 3,0 mol/L

b) 0,2 Kg/L; 3,0 mol/L

c) 12,5 g/L; 1,5 mol/L

d) 25,0 g/L; 1,5 mol/L

e) 12,5 g/L; 3,0 mol/L

6) Em um laboratório, foram misturados 200 mL de solução 0,05 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 600 mL de solução 0,10 mol/L de cloreto de alumínio (AlCl3), ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação desses sais igual a 100% e o volume final igual à soma dos volumes de cada solução, a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), dos íons cloreto (Cl–) na solução resultante será de: a) 0,25.

b) 0,20.

c) 0,15.

d) 0,10.

e) 0,05.





*Preciso dos Cálculos*​

Answer 1

Resposta:1)c) 25g/L

                2)d) Adicionar 900ml de água

                3)a)0,27mol/L

                4)b)10,5L

                5)a) 0,25

Explicação:

1)V1=200 ml,C1=50 g/L,Va=200 ml,V2=?,C2=?

V2=Va+V1            C1.V1=C2.V2

V2=200+200      50.200=400.C2

V2=400 ml          10000=400.C2

                            C2=10000/400

                            C2=25 g/L

2)C1=80 g/L,V1=100 ml,C2=8 g/L,Vf=1 Lx1000-->1000 ml

Cs.Vs=C1.V1           Vf=V1+V2

8.1000=80.V1        1000=100+V2

8000=80.V1          1000-100=V2

V1=8000/80          V2=900 ml

V1=100 ml

3)V1=400 ml,C1=0,2 mol/L,V2=250 ml,C2=0,4 mol/L,Vf=?,Cf

Vf=C1+V2          Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Vf=400.250      650.Cf=0,2.400+0,4.250

Vf=650 ml         650.Cf=80+100

                          650.Cf=180

                          Cf=180/650

                          Cf=0,27 mol/L

4)C1=0,1 mol/L,V1=?,V2=3,5 L,C2=0,5 mol/L,Cf=0,2 mol/L,Vf=?

                         Cf.Vf=C1.V1+C2.V2                  Vf=V1+V2

                         0,2.(V1+3,5)=0,1.V1+0,5.3,5   Vf=10,5+3,5

                         0,2.V1+0,7=0,1.V1+1,75            Vf=14 L

                         0,2.V1-0,1.V1=1,75-0,7

                         0,1.V1=1,05

                         V1=1,05/0,1

                         V1=10,5 L

5)V1=2 L,C1=50 g/L,V2=6 L,M2=2 mol/L,Vf=?

Vf=V1+V2    C1.V1=Cf.Vf         Mf.Vf=M2.V2

Vf=2+6         50.2=8.Cf           8.Mf=2.6

Vf=8 L          100=8.Cf             8.Mf=12

                     Cf=100/8            Mf=12/8

                     Cf=12,5 g/L        Mf=1,5 mol/L

6)V1=200 ml,C1=0,05 mol/L,Va=600 ml,V2=?,C2=?

V2=Va+V1           C1.V1=C2.V2                 1 mol de Ca--->2 mols de Cl

V2=600+200     0,05.200=800.C2        0,0125 mol/L          x

V2=800 ml         10=800.C2                    x=0,0125.2

                            C2=10/800                   x=0,025 mol/L

                            C2=0,0125 mol/L

C1.V1=C2.V2           1 mol de Al-->3 mol de Cl   Cf=x+y

0,1.600=800.C2     0,075 mol/L              y         Cf=0,025+0,225

60=800.C2              y=0,075.3                            Cf=0,25 mol/L

C2=60/800             y=0,225 mol/L

C2=0,075 mol/L