Question

1) Determine o volume molar de um gás ideal, cujas condições estejam normais, ou seja, a temperatura à 273K e a pressão a 4 atm. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) (n=1) Substituindo os valores dados na equação para calcular o volume do mol do gás
pV = nRT

2) Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 60 litros. Este gás está a uma pressão de 3 atm e a uma temperatura de 110K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) Substituindo os valores dados na equação...
pV = nRT

3) Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 85 litros. Este gás está a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 125K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)
Substituindo os valores dados na equação...
pV = nRT

4) Um recipiente de 28,4L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 2,5atm. Nessas condições, a temperatura do gás, vale, na escala Kelvin: Os dados fornecidos pelo exercício foram: Volume do recipiente = 28,4 L Número de mol do N2 = 1 mol Pressão = 2,5 atm Temperatura do gás R = 0,082 (porque a pressão está em atm)

5) Um recipiente de 32,8L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 1,5atm. Nessas condições, a temperatura do gás, vale, na escala Kelvin: Os dados fornecidos pelo exercício foram: Volume do recipiente = 32,8L Número de mol do N2 = 1 mol Pressão = 1,5 atm Temperatura do gás R = 0,082 (porque a pressão está em atm)

Answer 1

Resposta:

Reposta abaixo !

Explicação:

Olá!!

Usaremos a seguinte fórmula

P . V = N . R . T

P = Pressão

V = Volume ( L )

N = Número de mols

R = Constante do Gás

T= Temperatura ( Kelvin )

1 Questão

4 . V = 1 . 0,082 . 273

4 . V = 22,386

V = 22,386 / 4

V = 5,60L ( aproximado )

2 Questão

3 . 60 = N . 0,082 . 110

180 = N . 9,02

N= 180 / 9,02

N = 19,96 mol ( aproximado )

3 Questão

85 . 5 = N . 0,082 . 125

425 = N . 10,25

N = 425 / 10,25

N = 41,46 mol

4 Questão

2,5 . 28,4 = 1 . 0,082 . T

71 = 0,082 . T

T = 71 / 0,082

T = 865,8 Kelvin

5 Questão

32,8 . 1,5 = 1 . 0,082 . T

49,2 = 0,082 . T

T = 49,2 / 0,082

T = 600 kelvin

Answer 2

Resposta:

22,4

Explicação:O volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) será sempre de 22,4 L.

Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

Dados:

V = ?

T = 273 K

P = 1 atm

R = 0,082 atm.L/mol.K

n = 1 mol

A partir da equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

1 . V = 1 . 0,082 . 273

V = 22,4 L

Assim, o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) será sempre de 22,4 L.