Question

1 – Determine o valor do NOX para o S (enxofre), P (fósforo), Mn (manganês) e N (nitrogênio) Nas

substâncias a seguir:

a) Na2

SO4

b) HPO3

–2

c) KMnO4

d) Cu(NO3)2




2 – Observe a reação química abaixo, determine o NOX das espécies participantes, indique onde houve

oxidação, onde houve redução, qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor.

Na(s) + KNO3(s) → Na2

O(s) + K2

O(s) + N2(g)


3 – (UNITAU SP) O número de oxidação de um átomo pode ser calculado com base em sua

eletronegatividade. Dentre as substâncias abaixo, o elemento químico que apresenta o maior número

de oxidação é:

HNO3

--- Fe2

O3

--- AgOH --- NaF --- AlCl3


a) nitrogênio.

b) ferro.

c) prata.

d) flúor.

e) alumínio

4 – (UFRGS RS) Nos compostos H2

SO4

, KH, H2

, H2

O2

, NaHCO3

, o número de oxidação do elemento

hidrogênio é, respectivamente


a) +1, –1, 0, +1, +1.

b) +1, +1, +1, 0, +1.

c) +1, –1, 0, +2, +1.

d) –1, –1, +1, +1, –1.

e) –1, +1, 0, +1, +2.


5 – (UFRGS) O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO-

. Nos processos de

branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que:

a) a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.

b) ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.

c) ClO-

é agente redutor.

d) ClO-

é convertido em cloro elementar ou íon cloreto.

e) não ocorre transferência de elétrons.​

Answer 1

Resposta:

1. a) 2.(+1)+x+4.(-2)=0

2+x+4=0

x=2+4

x=6

b) 1.(+1)+x+3.(-2)=-2

2+x-6=-2

x=-2-2+6

x=2

c) 1.(+1)+x+4.(-2)=0

1+x-8=0

x=-1+8

x=+7

d) 1.(+2)+2.x+6.(-2)=0

2+2x-12=0

2x=12-2

2x=10

x=10/2

x=5

2) Nitrogênio:

1+x-6=0

x=0-1+6

x=5

Quem sofre oxidação: Na (Sódio) --- Na agente redutor

Quem sofre redução: N (Nitrogênio) --- N agente oxidante

3) Cálculo do Nitrogênio:

1+x-6=0

x=0-1+6

x=5

Ferro:

2x+3.(-2)=0

2x-6=0

2x=6

x=6/3

x=3

Letra A (Nitrogênio).

4) Letra A

5) letra D

Answer 2

1. O número de oxidação para os elementos composto serão respectivamente a) S (enxofre), NoX igual a 6 b) P (fósforo),  NoX igual a 2 c) Mn (manganês),  NoX igual a 7 d) N (nitrogênio), NoX igual a 5.

2. O sódio (Na) é um agente redutor e o nitrogênio é um agente oxidante.

3. Alternativa A. O nitrogênio apresenta maior número de oxidação.

4.Alternativa A. O número de oxidação para os compostos respectivamente será igual a +1, –1, 0, +1, +1.

5.Alternativa D. ClO- é agente oxidante e é convertido em cloro elementar ou íon cloreto.

Questão 1

Veja que nas alternativas, todos são substâncias compostas, pode - se então chamar de x o NOX que você quer encontrar e os outros compostos pode encontrar o Nox por convenção (anexado a imagem).

Para o ácido sulfúrico o Nox do Enxofre pode ser encontrado por:      

                                $2*(+1)+x+4*(-2)=0\\2+x-8=0\\x= + 6$

Os números em parêntesis são  NoX do sódio (Na) e do  oxigênio respectivamente. Seguido o mesmo raciocínio para os demais compostos temos que.

• Para o $HPO_3^-^2$

             $1.(+1)+x+3.(-2)=-2 (carga \ negativa) \\2+x-6=-2\\x=2$

• Para o $KMnO_4$  
      $1.(+1)+x+4.(-2)=0\\1+x-8=0\\x=+7$
• Para o $Cu(NO_3)_2$

            $1.(+2)+2.x+6.(-2)=02+2x-12=0\\2x=10\\x=10/2 = 5$

Questão 2

Em uma reação química, o agente redutor é aquele que sofre oxidação, enquanto o agente oxidante é aquele que sofre redução. Na oxidação ocorre perda de elétrons e aumento do nox e na redução ocorre ganho de elétrons e diminuição do nox.

Balanceando a reação temos que:

                        $10 Na + 2 KNO_3 \rightleftharpoons 5 Na_2O + K_2O + N_2$

$Nox \ do \ Na = 0Nox do N (KNO3) = +5Nox do Na (Na2O) = +1Nox do N (N2) = 0$

Ou seja, o sódio Na passou de Nox 0 para +1 sofrendo oxidação e o nitrogênio (N) o Nox passou de +5 para 0 sofrendo redução.

Questão 3

O número de oxidação está relacionado a eletronegatividade dos compostos, pois quando um átomo de um elemento apresenta tendência para atrair elétrons quando ligado a outro átomo.

Na sequência de eletronegatividade os compostos mais eletronegativos são o Flúor, Oxigênio, Nitrogênio, fazendo separadamente  a partir das substâncias compostas teremos que o nitrogênio é mais eletronegativo e tem maior Nox, pois:

                           $Nitrogenio: 1+x-6=0\\x=0-1+6 = 5$

Questão 4

O número de oxidação (Nox), pode ser calculado pelas cargas elétricas que os elementos possuem. As alternativas apresentadas são substâncias compostas, ou seja possuem mais de um elemento e nesse caso a soma dos Nox dos elementos que compõem a substância é sempre zero. Neste caso basta seguir a regra da questão 1 e usando a imagem será obtido os numero de oxidação de cada substância.

Questão 5

Durante o branqueamento, os íons hipoclorito são reduzidos e convertidos em cloro elementar ou íons cloreto. Assim, quando um íon sofre redução, ele ganha elétrons e se torna um oxidante.

Estude mais sobre número de oxidação em:

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