Question

1) Determine o que acontece com o equilíbrio
CO(g) + 2 LiOH(s) ----------> Li2 CO3(s) + H2O(g) se:
<----------

a) adicionarmos CO2(g)
b) retirarmos CO2(g)
c) adicionarmos LiOH(s)
d) aumentarmos a pressão
e) diminuirmos a pressão

Answer 1

a) Quando estiverem sendo feitas as adições aumentará a quantidade de CO2 (à esquerda) porém isso nos ajudará a forma os outros componentes à direita, logo tenderá à direita.(Claro que levamos em consideração que uma hora logicamente voltará ao equilíbrio porque dependendo quanto for o numero de moléculas de CO2 não sabemos se LiOH poderá suprir , porque precisamos dos dois para que possamos formar os outros compostos, e na quantidade dada pelo equilíbrio 1:2

b) Quando retiramos o CO2 , é como se o sistema fechado tivesse que "trabalhar" para manter esse equilíbrio químico, logo o equilíbrio tenderá para a esquerda( direção inversa) para produzir mais CO2.

c)Não acontecerá nada, porque sólidos não comandam nesse processo, então tanto faz o numero de moléculas.

d)Quando aumentamos a pressão, pense como se estivéssemos "forçando ", empurrando algo ,logo ele vai fazer com que aonde há menos moléculas se sobressaia (aonde tem menos pressão, digamos) ,ja que "ocupa menos espaço", porém ,em equilíbrio químico não levamos em consideração sólidos nem líquidos,pois eles não têm o poder de alterar o equilíbrio químico, logo não acontecerá nada, nem vai tender para a reação inversa nem para a direta. Já que temos 1 molécula CO2 de um lado 1 molécula H2O do outro.(espero que esse H2O seja gasoso ,não líquido).

e) Se diminuirmos a pressão não vai tende a nenhuma das duas reações.