Question

1) DETERMINE O NUMERO DE OXIDAÇÃO PARA CADA ELEMENTO DAS ESPECIES QUIMICAS

A) HBR

B) CLO4

C) H2O

D) NACL

E) MNBR2

F) NAS2O3

G) S8

H) H2SO4

I) AGCL

Answer 1

A) H +1
Br = x
(1.1)+(x.1)=0
1+x=0
x=-1

B) Cl = x
O -2
(x.1)+(-2.4)=0
x-8=0
x=8

C) H +1
O -2

D) Na +1
Cl -1

E) Mn = x
Br= -1
(x.1)+(-1.2)=0
x-2=0
x=2

F)Na +1
S = +2
O -2

G) S = 0

H) H +1
S = x
O -2
(2.1)+(1x)+(4.-2)=0
2+x-8=0
x=6

I) Ag +1
Cl -1

Answer 2

O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.

Muitos números de oxidação para os elementos são conhecidos e não mudam.

Lembrando que:

O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero.

A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a zero.

Assim, temos que:

A) HBr

H = +1

1 + Br = 0

Br = -1

B) ClO4

O = -2

Cl + (-2.4) = 0

Cl - 8 = 0

Cl = +8

C) H2O

H = +1

O = -2

D) NaCl

Na = +1

Cl = -1

E) MnBr2

Br = -1

Mn + (-1.2) = 0

Mn - 2 = 0

Mn = +2

F) NaS2O3

Na = +1

O = -2

G) S8

S = 0, substância simples

H) H2SO4

H = +1

O = -2

(2.1) + S + (4.-2) = 0

2 + S - 8 = 0

S = +6

I) AgCl

Ag = +1

Cl = -1

Mais sobre o assunto em:

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