Question

1) Determine o número de moléculas de álcool etílico $(C_{2} H_{6} O)$ presentes em 100g de amostra. Dados: constante Avogadro: 6,02 . 10²³.

2) Qual a massa em gramas, de uma única molécula de açúcar comum (sacarose $C_{12} H_{22} O_{11}$ )? Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, O = 16u. Constante  Avogadro: 6,02 . 10²³

Por favor, peço que façam o cálculo para que eu possa entender.

Answer 1

Olá, Eric.
1°) Temos que encontrar a Massa Molecular do álcool etílico .
$C_{2}$ =  12 x 2 = 24  (temos dois carbono)
$H_{6}$ = 1 x 6 =  6     (temos seis hidrogênio)
$O$= 16
___________ Somando tudo, temos:
24 + 6 + 16 = 46 u "unidades de massa"

$46 g ------------ 6,02 x 10^{23} 100 g --------------------------------- x$


X = $1,30 x 10^{24}$ moléculas

2°) $C_{12}$ = 12 x 12 = 144;
    $H_{22}$ = 1 x 22 = 22;
     $O_{11}$ = 16 x 11 = 176
_______________________________ somando tudo, temos:
144 + 22 + 176 = 342 u "unidades de massa"

      342 g de $C_{12} H_{22} O_{11}$ -----------------------  6,02 x10²³ molécula
       x g de $C_{12} H_{22} O_{11}$   ----------------------- 1 molécula


X = $5,8 x10^{-22}$ é quanto pesa uma molécula de sacarose ($C_{12} H_{22} O_{11}$).