Question

1. Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 138,0 g de álcool etilico (C2H6O). Dado: massas moleculares atômicas (g/mol): C = 12; H = 1; 0 = 16.

a) 6,0 x 1023
b) 12,0 x 1023
c) 18,0 x 1023
d) 24,0 x 1023
e) 30,0 x 1023​

Answer 1

Olá!

Vamos lá?

Vamos relembrar a constante de Avogadro:

6,02×10²³

Mas, para facilitarmos o nosso cálculo, iremos arredondar para 6×10²³.

A fórmula C2H6O (álcool etílico ou etanol), através dela iremos pegar a massa molar (a massa de um mol de determinado átomo, substância) de cada átomo da molécula:

C= 12g/mol;

H= 1g/mol;

O= 16g/mol.

1 mol C2H6O --> 46g C2H6O

X mol C2H6O--> 138g C2H6O

46X=138

X=138/46

X= 3 mols.

No exercício em questão, temos 3 mols de C2H6O.

Vamos à Constante de Avogadro:

1 mol--> 6×10²³

3mol--> Y

Y= 3×6×10²³

Y= 18×10²³,

usando em notação científica:

1,8×10²⁴.

Alternativa Correta: C.

Vitor Sena.

Bons estudos.