1. Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 138,0 g de álcool etilico (C2H6O). Dado: massas moleculares atômicas (g/mol): C = 12; H = 1; 0 = 16.
a) 6,0 x 1023
b) 12,0 x 1023
c) 18,0 x 1023
d) 24,0 x 1023
e) 30,0 x 1023
Soluções para a tarefa
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Olá!
Vamos lá?
Vamos relembrar a constante de Avogadro:
6,02×10²³
Mas, para facilitarmos o nosso cálculo, iremos arredondar para 6×10²³.
A fórmula C2H6O (álcool etílico ou etanol), através dela iremos pegar a massa molar (a massa de um mol de determinado átomo, substância) de cada átomo da molécula:
C= 12g/mol;
H= 1g/mol;
O= 16g/mol.
1 mol C2H6O --> 46g C2H6O
X mol C2H6O--> 138g C2H6O
46X=138
X=138/46
X= 3 mols.
No exercício em questão, temos 3 mols de C2H6O.
Vamos à Constante de Avogadro:
1 mol--> 6×10²³
3mol--> Y
Y= 3×6×10²³
Y= 18×10²³,
usando em notação científica:
1,8×10²⁴.
Alternativa Correta: C.
Vitor Sena.
Bons estudos.
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