Question

1.Determine o número aproximado de mols de um gás ideal, cujas condições estejam normais, ou seja, a temperatura à 273K, a pressão a 1 atm e ocupando um volume de 22,4 litros. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

2.O estado termodinâmico de um gás é descrito por meio de uma equação relacionando suas variáveis termodinâmicas. Cite duas variáveis de estado termodinâmico de um gás ideal, bem como suas respectivas unidades de medida.

3.Em algumas situações de resgate, bombeiros utilizam cilindros de ar comprimido para garantir condições normais de respiração em ambientes com gases tóxicos. Esses cilindros, cujas características estão indicadas na tabela, alimentam máscaras que se acoplam ao nariz.

Tabela:
Gas ar comprimido
Volume 9 litros
Pressão interna 200 atm

Quando acionados, os cilindros fornecem, para a respiração, um certo volume total de ar, à pressão atmosférica de 1 atm e temperatura ambiente. Considerando que a temperatura do ar é mantida constante em todo processo, determine o volume total do ar quando deslocado para o exterior do cilindro.

Answer 1

Exercício 1:

P · V = n · R · T

1 · 22,4 = n · 0,082 · 273

n = 1

Exercício 2:

Pressão ⇒ Mede a força que as moléculas estão exercendo por unidade de superfície. Sua unidade no SI é o Pa (pascal);

Temperatura ⇒ Afere o grau de agitação das moléculas da substância. Sua unidade no SI é o K (kelvin).

Exercício 3:

Temperatura constante ⇒ P₁ · V₁ = P₂ · V₂

                                            200 · 9 = 1 · V₂

                                            V₂ = 1800 L