Question

1) Determine o NOX dos átomos em negrito:

a) K3PO4

b) NaHCO3

c) CℓO4
^1-

d) HCℓO4

e) Na2S2O3

f) C12H22O11


2) Com o passar do tempo, objetos de prata escurecem, perdendo seu brilho em decorrência da
oxidação desse metal com o oxigênio e com compostos contendo enxofre, os chamados compostos
sulfurados, gerando assim, sobre a superfície desses objetos, uma camada de sulfeto de prata ( Ag2S
), de coloração azulada ou ligeiramente violácea.

4 Ag ( S ) + O2 ( G ) + 2 H2S (G ) 2 Ag2S ( S ) + 2 H2O ( L )

Responda:

a) Quem sofre oxidação e redução na reação?

b) Quem é o agente oxidante e redutor na reação?


3) (PUC-RS) Vidros fotocromáticos são utilizados em óculos que escurecem as lentes com a luz
solar.
Estes vidros contêm nitrato de prata e nitrato de cobre(I), que reagem conforme a equação:

Ag+ + Cu Ag + Cu2+

Em relação a essa reação, é correto afirmar que:

a) com luz a prata se oxida.

b) com luz o cobre se reduz.

c) com luz a prata é agente oxidante.

d) sem luz o cobre se oxida.

e) sem luz o cobre é agente redutor.
​

Answer 1

Resposta:

1)

a) P= +5

b) C= +4

c) Cℓ= +7

d) Cℓ= +7

e) S= +2

f) C= 0

2)

a) a prata sofreu oxidação, logo, é o REDUTOR;

b) - o oxigênio sofreu redução, logo, é o OXIDANTE;

3) c) com luz a prata é agente oxidante

Explicação:

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

1)

a) K₃PO₄

3K + P + 4O = 0

3*1 + P + 4*(-2) = 0

P= 8-3

P= +5

b) NaHCO₃

Na + H + C + 3O= 0

1 + 1 + C + 3*(-2)= 0

2 + C - 6= 0

C= 6-2

C= +4

c) CℓO₄⁻¹

Cℓ + 4O= -1

Cℓ + 4*(-2)= -1

Cℓ= -1 + 8

Cℓ= +7

d) HCℓO₄

H + Cℓ + 4O= 0

1 + Cℓ + 4*(-2)= 0

Cℓ= +8-1

Cℓ= +7

e) ) Na₂S₂O₃

2Na + 2S + 3O = 0

2+1 + 2S + 3(-2) = 0

+2 + 2S - 6 = 0

2S - 4 = 0

2S= 4

S= 4 ÷ 2

S= +2

f) C₂H₂₂O₁₁

2C + 22H + 11O= 0

2C + 22*1 + 11*(-2)= 0

2C + 22-22= 0

2C = 0

C= 0

2) 4 Ag(s) + O₂(g) + 2 H₂S(g) → 2 Ag₂S(s) + 2 H₂O(ℓ)

- a prata passou do NOx=0 para o NOx= +1, aumentou o NOx, sofreu oxidação, logo é o REDUTOR;

- o oxigênio passou do NOx=0 para o NOx= -2, diminuiu o NOx, sofreu redução, logo é o OXIDANTE;

3) Ag⁺ + Cu → Ag + Cu⁺²

- a prata passa do NOx=+1 para o NOx= 0, diminui o NOx, sofre redução, logo é o OXIDANTE;