Question

1) Determine a quantidade de calor necessária para transformar 750 g de gelo inicialmente a temperatura de 265 K em vapor d’água a 105°C.
Dados:

CALOR ESPECÍFICO (c)
Calor específico do gelo: cGELO = 0,5 cal/g°C
Calor específico da água: cÁGUA = 1,0 cal/g°C
Calor específico do vapor d’água: cVAPOR = 0,5 cal/g°C

CONSTANTE DE PROPORCIONALIDADE DE CALOR LATENTE/CALOR LATENTE (L)
Calor latente de fusão do gelo (a 0°C): LF = 80 cal/g
Calor latente de solidificação da água (a 0°C): LS = - 80 cal/g
Calor latente de vaporização da água (a 100°C): LV = 540 cal/g
Calor latente de condensação do vapor (a 100°C): LC = - 540 cal/g


porfavoooor, preciso de ajuda

Answer 1

Resposta:Q Total=544875 cal

Explicação:

m=750 g,c1=0,5 cal/g°C,To=265°K-273-->-8°C,T1=0°c,Q1=?

L2=80 cal/g,Q2=?

c3=1 cal/g/C,To3=0°C,T3=100°C,Q3=?

L4=540 cal/g°C,Q4=?

c5=0,5 cal/g°C,To5=100°C,T5=105°C,Q5=?

Q Total=?

Q1=m.c1.ΔT1                   Q2=m.L2                Q3=m.c3.ΔT3

Q1=750.0,5.[0-(-8)]        Q2=750.80             Q3=750.1.(100-0)

Q1=375.[0+8]                  Q2=60000 cal       Q3=750.100

Q1=375.8                                                         Q3=75000 cal

Q1=3000 cal

Q4=m.L4                    Q5=m.c5.ΔT5

Q4=750.540              Q5=750.0,5.(105-100)

Q4=405000 cal         Q5=375.5

                                    Q5=1875

Q Total=Q1+Q2+Q3+Q4+Q5

Q Total=3000+60000+75000+405000+1875

Q Total=544875 cal