Question

1)Determine a pureza de um NaOH utilizado na reação abaixo,sabendo que 1000g de NaOH impuro reagiram com HCl e formaram 1160g de NaCl.
NaOH+HCl→NaCl+H2O ajudem por favor

Answer 1

NaOH + HCl → NaCl + H2O 

Calculando a massa de NaOH e de NaCl :

Massa molar do sódio (Na) ⇒ 23 g/mol;
Massa molar do cloro (Cl) ⇒ 35 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) ⇒ 16 g/mol;
Massa molar do hidrogênio (H) ⇒ 1 g/mol...

Massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) ⇒
(1 * 23) + (1 * 16) + (1 * 1) = 40 g/mol
Massa molar do cloreto de sódio (NaCl) ⇒
(1 * 23) + (1 * 35) =  58 g/mol

Pela reação balanceada, 1 mol de NaOH produz 1 mol de NaCl... em massas, considerando 100% de rendimento e de pureza:

(40 g/mol) * 1 mol ⇒ 40 g de NaOH produz (58 g/mol) * 1 mol ⇒ 58 g de NaCl

Seguindo essa proporção,  para 1160 g de NaCl, seriam necessários :

40 g → 58 g
  x  g →  1160 g

x = 1160 * 40 / 58
x = 800 gramas de NaOH seriam necessárias !

Mas foram usadas 1000 g de NaOH para obter-se 1160 g de NaCl... ou seja, 800 g era NaOH e 200 g era impureza...

Grau de pureza = Quantidade necessária / Quantidade total usada

Logo, grau de pureza = 800 / 1000 ⇒ 0,8

Grau de pureza do NaOH = 0,8 ou 80%...

OBS : Eu iria usar MM (Cl) = 35,5 g/mol, mas percebi que o exercício provavelmente usa MM (Cl) = 35 g/mol, pois assim a resposta fica inteira.