1)Determine a pressão exercida por 5 mols de um gás ideal a uma temperatura de 47ºC e que ocupa um volume de 20 litros. É dado R = 0,082 atm.L/mol.K.
2)Qual o número de mols de moléculas de um gás que, sob pressão de 8,2 atm, ocupa 10l na temperatura de 227°C. é dado R =0,082 atm.L/mol.K.
3)Dois mols de um gás ideal encontram-se à pressão de 2 atm e temperatura de 27 ºC. Determine o volume ocupado por esse gás. Dados: R = 0,08 atm.l/mol.K
Soluções para a tarefa
Teremos uma pressão de 6,56atm, um gás com 2 mols e, por fim, um volume de 24 L.
Vamos utilizar a equação de Clapeyron para nos auxiliar na resolução destas questões. Ela é dada pela fórmula:
PV = nRT
, onde P é a pressão sob a qual o gás se encontra, V o volume que esse gás ocupa, n o número de mols, R a constante universal dos gases e T a temperatura.
1) Primeiramente devemos transformar a temperatura para K, que é unidade que consta na constante universal R:
47ºC = 47 + 273,15 = 320,15 K
Substituindo todos essas dados na equação de Clapeyron, temos:
P*20 = 5*0,082*320,15 = 131,2615
P = 131,2615/20 = 6,56 atm
2) Novamente, transformando a temperatura:
227ºC = 227 + 273,15 = 500,15 K
Logo, aplicando a equação de Clapeyron:
8,2*10 = n*0,082*500,15
82 = 41,0123n
n = 82/41,0123 = 2 mols
3) Transformando a temperatura:
27ºC = 27 + 273,15 = 300,15 K
Pela equação de Clapeyron, teremos:
2*V = 2*0,08*300,15 = 48,024
V = 48,024/2 = 24 L
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