1. Determine a molaridade de uma solução que apresenta 0,5 mol de sal em 200 mL de solução.
2. Dissolve-se 0,240 g de sulfato de magnésio (MgSO4), em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Sabendo que Mg = 24, S = 32 e O = 16, determine a concentração em quantidade de matéria.
3. Uma solução contém 318 g de carbonato de sódio (Na2CO3) formando 400 mL de solução. Calcule sua concentração em mol/L. (Dados: Na = 23, C = 12, O = 16)
4. Calcule a concentração, em g/ℓ, de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,4 mol/L. (Dados: H = 1, S = 32, O = 16)
5. Calcule a concentração, em mol/L, de uma solução de óxido de alumínio (Al2O3) 51 g/L. (Dados: Al = 27, O = 16)
Soluções para a tarefa
Resposta:
1. Determine a molaridade de uma solução que apresenta 0,5 mol de sal em 200 mL de solução.
M = ?
n1 = 0,5mol
V=200mL = 0,2L
M= n1/V
M=0,5mol/0,2L
M=2,5mol/L
2. Dissolve-se 0,240 g de sulfato de magnésio (MgSO4), em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Sabendo que Mg = 24, S = 32 e O = 16, determine a concentração em quantidade de matéria.
M = ?
m1=0,240g
V=400mL = 0,4L
MM =120g/mol
M=m1/MMx V
M= 0,240g/120g/mol x 0,4L
M=0,005mol/L
3. Uma solução contém 318 g de carbonato de sódio (Na2CO3) formando 400 mL de solução. Calcule sua concentração em mol/L. (Dados: Na = 23, C = 12, O = 16)
M = ?
m1=318g
V=400mL = 0,4L
MM =106g/mol
M=m1/MMx V
M= 318g/106g/mol x 0,4L
M=7,5mol/L
4. Calcule a concentração, em g/ℓ, de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,4 mol/L. (Dados: H = 1, S = 32, O = 16)
MM=98g/mol
M = 0,4mol/L
M= C/MM
0,4mol/L = C /98g/mol
C=39,2g/L
5. Calcule a concentração, em mol/L, de uma solução de óxido de alumínio (Al2O3) 51 g/L. (Dados: Al = 27, O = 16)
C=51g/L
MM=102g/mol
M=C/MM
M= 51g/L /102g/mol
M=0,5 mol/L
Explicação: