Question

1)Determine a massa molecular e a massa molar das seguintes substâncias:
Dados: H=1u, O =16u, C=12u, Cl=35u, K=39u.
a) KClO4
b) H2O
c) C2H4O

2)O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado muito como antiácido para tratamento de problemas estomacais. Utilizando os dados a seguir determine a massa molecular do oxido de alumínio.
Dados: Al=27u, O=16u.

3)O óxido de ferro III (Fe2O3), extraído do minério de ferro é muito utilizado no ramo siderúrgico. Com base na fórmula apresentada determine sua massa molecular.
Dados: Fe = 56u, O=16u.

4)Utilizando a equação química C(s) + O2(g) → CO(g) que representa a produção do monóxido de carbono (CO) determine através do cálculo estequiométrico a massa molar dos reagentes e produto formado nesta reação. Lembrando que você precisará verificar se a equação está balanceada, caso contrário a mesma deverá ser balanceada antes de proceder com os cálculos.
Dados: C=12u, O=16u

5)Analise a reação CaCO3 (s) + SiO2(s) → CaSiO3(s) + CO2(g) e indique quais são os reagentes e quais são os produtos desta reação.

precisa dos cálculos tbm,obrigado. alguém me ajuda por favor
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Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

1)a) KClO4 -->39x1+35x1+16x4-->39+35+64-->138 g/mol

   b) H2O -->1x2+16x1-->2+16-->18 g/mol

  c) C2H4O-->12x2+1x4+16x1-->24+4+16-->44 g/mol

2)Al2O3-->27x2+16x3-->54+48-->102 g/mol

3)Fe2O3-->56x2+16x3-->112+48-->160 g/mol

4) 2 C(s) + 1 O2(g) → 2 CO(g)

   2.12 g  + 1.32 g--->2.28 g

     24 g  +  32 g---->56 g

             56 g--------->56 g

5) 1 CaCO3 (s) + 1 SiO2(s) → 1 CaSiO3(s) + 1 CO2(g)

         1.100 g    + 1.60 g------>     1.116 g  +    1.44 g

            100 g  + 60 g---------->       116 g   +   44 g

                       160 g------------>           160 g

Reagentes são Carbonato de Calcio(CaCO3) e Óxido de Silicio(SiO2)

Produtos são Silicato de Calcio(CaSiO3) e Dióxido de Carbono(CO2)