1. Determine a massa de Hidróxido de Ferro III (Fe(OH)3) que devemos dissolver em 1,5 L de água para que a solução resultante possua uma concentração de 1,5 M? Dados: N = 14; H = 1.
* 200,5 g
270,4 g
150,8 g
240,7 g
180,2 g
2. Numa solução com 2 L apresenta 248 g de Ácido Bórico (H3BO3) dissolvidos em água. Qual a molaridade dessa solução? Dados: H = 1; B = 11; O = 16. *
2,0 mol/L
0,38 mol/L
0,8 mol/L
Opção 4
1,0 mol/L
0,5 mol/L
3. Com 224 g de Óxido de Cálcio (CaO) em água obtém-se uma solução 2 M. Descubra o volume da solução. Dados: Ca = 40; O = 16. * 1,6 L 2,0 L 1,9 L 2,5 L 4,2 L
4. Dissolvendo-se 51 g de Óxido Alumínio (Al2O3) em água de modo a se obter uma solução 5,0 M. Descubra qual o volume dessa solução. Dados: Al = 27; O = 16.
* 0, 1 L
1,4 L
0,8 L
0, 4 L
1,0 L
5. Qual a molaridade da solução que você obterá adicionando-se 180 g de Carbonato de Potássio (K2CO3) a 1,5 litros de água? Dados: K = 39; C = 12; O = 16.
* 1,73 mol/L
1,07 mol/L
2,05 mol/L
0,86 mol/L
0,98 mol/L
Soluções para a tarefa
Resposta:1)d)240,7 g
2)a)2,0 mol/L
3)b) 2,0 L
4)a)0, 1 L
5)d)0,86 mol/L
Explicação:1)V=1,5 L,C=1,5 mol/L,MM=107 g/mol,m=?
C=m/MM.V(L)
1,5=m/107.1,5
m=1,5.107.1,5
m=240,75 g
2)V=2 L,m=248 g,MM=62 g/mol,C=?
C=m/MM.V(L)
C=248/62.2
C=248/124
C=2 mol/L
3)m=224 g,C=2 mol/L,MM=56 g/mol,V=?
C=m/MM.V(L)
2=224/56.V
2.56.V=224
112.V=224
V=224/112
V=2 L
4)m=51 g,C=5 mol/L,MM=102 g/mol,V=?
C=m/MM.V(L)
5=51/102.V
5.102.V=51
510.V=51
V=51/510
V=0,1 L
5)m=180 g,V=1,5 L,MM=138 g/mol,C=?
C=m/MM.V(L)
C=180/138.1,5
C=180/207
C=0,869 mol/L