Question

1) determine a equação da velocidade da reação abaixo, supondo-a elementar: cu+HNO3 -> 3cu(NO3)2 + 4H2O+NO

ti=



2) os dados da tabela abaixo referem-se à reação:2A+3B ->C.


experimento. [A] mol/L. [B]mol/L.

1 1 1
2 2 1
3 2 2

ti=(mol.L-1)

2.10-5

4.10-5

16.10-5

determine:

A) a expressão da velocidade dessa reação química.
ti=


B) o valor da constante K.
K=

Answer 1

Olá!

Em questões de cinética química precisamos analisar a reação para montar a equação de velocidade.

Dada uma reação a A + b B ⇒ c C, teremos a seguinte lei de velocidade:

$V=K.[A]^{a}[B]^{b}$

Sendo A e B reagentes, a e b coeficientes estequiométricos.

Seguindo este modelo, basta analisarmos a questão:

1) Cu + HNO₃  ⇒ 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + NO

R: $V=K.[Cu][HNO_{3}]$

2) Já aqui temos que analisar o quadro. Quando dobramos a concentração do reagente A, a velocidade dobrou. Já quando dobramos a concentração do reagente B, a velocidade quadruplicou. Isso indica que a reação é de primeira ordem para o reagente A e segunda ordem para o reagente B, seguindo um terceira ordem global.

a) $V=K.[A]^{2}[B]^{3}$

b) partindo dos valores da tabela, basta substituir:

$16x10^{-5}=K*2^{2}*2^{3} \\ \\ K=\frac{16x10^{-5}}{12} = 1,33x10^{-5}$

Espero ter ajudado!