Question

1-Determine a concentração em mol/L das soluções obtidas quando se dissolvem:

a) 10g de NaCl em água de tal forma que o volume total seja 500 ml

b)50g de C6H12O6 em água de tal forma que o volume total seja 1000 ML

Answer 1

Bom Dia, Rayza!

Para resolver este exercício, vamos usar a seguinte fórmula:

$M = \frac{m}{MM . V}$

Molaridade é igual à massa (g) dividida pela massa molecular (g/mol) vezes o volume.
Antes disso, calculamos a massa molecular do NaCl e da Glicose somando as massas de cada átomo (pegue na tabela periódica):
NaCl: 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
Glicose: (6.12) + (12.1) + (6.16) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

A unidade de medida usada para a fórmula é L. Então divida o número em mL por 1000 (só voltar 3 casas!).

a) $M = \frac{10g}{58,5g/mol . 0,5L}$ Aqui, efetuamos a multiplicação em baixo...
$M = \frac{10g}{29,25g/mol.L}$ Aqui, cortamos g com g e dividimos...
M = 0,35mol/L ou 0,28M

b) $M = \frac{50g}{180g/mol . 1L}$
$M = \frac{50g}{180g/mol.L}$
M = 0,28mol/L ou 0,28M

Observe que é importante fazer os cálculos com as unidades de medida e só cortar no final pois daí você entende a unidade final que é mol/L.
Arredonde o número se der uma dízima ou um decimal grande.

Espero ter ajudado! Bons estudos ! =]