Question

1)DETERMINAR A MASSA MOLAR DOS COMPOSTOS ABAIXO: DADOS: MASSAS ATÔMICAS- N=14; O=16; P=31; Fe= 56; Ca= 40 e H=1u; Cl= 35 u; Na=23 u; K= 39 u, C=12 u


a)H3PO4
b)HNO2
c)FeSO4
d)CaSO4
e)NaNO3
f)K2CO3


2)Um determinado elemento possui dois isótopos um com massa m1= 45g e porcentagem igual a 45% e outro com massa m2= 34 g e porcentagem 15 % determine a massa atômica desse elemento:

Answer 1

Resposta:

1). a- H³PO⁴ = 98u

b- HNO² = 47u

c- FeSO⁴ = 151u

d- CaSO⁴ = 136u

e- NaNO³ = 85u

f- K²CO³ = 99u

2). A massa atômica é dada pela média ponderada das abundâncias naturais e a massa:

MA= (45×45) + (34×15) =

100

2025 + 510 =

100

2535 =

100

25,35

Portanto a massa atômica ponderada do elemento X é 25,35u.