Question

1) Deseja-se preparar uma 250 mL de uma solução de cloreto de cálcio cuja concentração é 50,0 g L^-1 a partir do cloreto de cálcio hexahidratado (CaCl2.6H2O). Qual deve ser a massa do soluto a ser pesada?

Dados: MM (CaCl2) = 111,1 g mol-1
MM (H2O) = 18,0 g mol-1

Answer 1

Dados

MM(CaCl₂.6H₂O): 111,1 + 6*18= 219,1 g/mol ==> mol= 219,1 g

V= 250 mL ==> V= 0,25 L

C= 50,0 g/L

m1= ?

- cálculo da molaridade (M) da solução 50 g/L (concentração comum)

Aplicar

C= M*MM1  onde C= concentração comum, M= molaridade da solução, MM1= massa molar do soluto

M= C ÷ MM1

M= 50 g/L ÷ 111,1 g/mol

M= 0,45 mol/L

- cálculo da massa  de (CaCl₂.6H₂O) que contém 0,45 mol/L de CaCl₂

1 mol(CaCl₂.6H₂O)  --------- 219,1 g

0,45  mol(CaCl₂.6H₂O) ---   x

x= 219,1 g * 0,45  mol(CaCl₂.6H₂O) ÷ 1 mol(CaCl₂.6H₂O)

x= 98,6 g(CaCl₂.6H₂O)

- cálculo da massa de CaCl₂.6H₂O para preparar 250 mL da solução:

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V) onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

0,45 mol/L = m1 ÷ 219,1 g/mol * 0,25 L

m1= 24,6 g