1) Desde os filósofos da Grécia antiga aos dias atuais, o homem busca teorias para definir o Átomo. A
etimologia da palavra átomo nos leva a crer ser essa uma partícula indivisível (a = não; tomo = divisão). Ao
longo dos tempos, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr foram fundamentais para a descoberta de
partículas ainda menores que o átomo (partículas subatômicas) e a formulação de modelos estruturais
Baseados na experimentação. A partir dos conteúdos estudados em sala de aula, aponte em cada modelo a
seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico atual (modelo Rutherford- Bohr: o
átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutrons e
elétrons, e os níveis de energia.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era composta por
pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível).
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas negativas, os
elétrons.
IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e
praticamente a massa do átomo, e também uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem9
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I. O modelo dos gregos Demócrito propões o átomo como indivisível, o que contraria o modelo Bohr-Rutherford, que já trabalha o conceito de partículas subatômicas.
II. O modelo de Bohr-Rutherford propõe um átomo que não é maciço, contendo partes carregadas negativamente e partes carregadas positivamente, em opsição ao átomo neutro e maciço proposto por Dalton.
III. O átomo de Thomson propunha que os elétrons estavam "incrustados" no átomos, ainda sem trabalhar o conceito de eletrosfera existente no modelo Bohr-Rutherford.
IV. O átomo de Rutherford não propôs o conceito de níveis de energia, posteriormente apresentado no modelo Bohr-Rutherford.
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