Question

1. Descreva os cálculos necessários para confirmar a quantidade de hidróxido de sódio e água que foram utilizados para preparar 500ml da solução de NaOH 1M.

Answer 1

Resposta: Para preparar 500 ml de uma solução 1 M (1 mol/L) devemos usar 20 g de NaOH

Explicação:

A massa molar do NaOH é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem esta base ou seja; Na = 23 u; H = 1 u e O = 16 u

Assim

NaOH = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40 g/mol

Você pode resolver este problema de 2 formas

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1ª maneira - Regra de Três

solução 1 M tem 1 mol de NaOH ou 40 g de NaOH em 1 litro de solução

                                                            m                             0,5 L (500 mL)

m = 0,5 x 40 = 20 g de NaOH

Então você na balança "pesa" 20 g de NaOH, solubiliza em certa quantidade de água destilada, transfere este conteúdo para um balão volumétrico e completa com água destilada até o traço de referência (500 ml). Desta forma você prepa 500 mL de solução 1 M (1 mol/L)

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2ª maneira - Usando a fórmula

A concentração em quantidade de matéria (mol/L) é dada por

C(mol/L) = m/MxV onde

C(mol/L) é a concentração da solução = 1 mol/L

m = massa do soluto (a determinar)

M = massa molar do soluto = 40 g/mol

V = volume da solução em litros = 500/1000 = 0,5 L

Substituindo os valores teremos:

1 = m / 40 x 0,5

m = 20 g de NaOH