Question

1-Dentro de um recipiente cilíndrico de capacidade variável, encontra-se 0,5 mol de um gás ideal monoatômico, inicialmente ocupando um volume de 10L à temperatura de 270ºC. Ao sofrer um processo termodinâmico sob pressão constante, seu volume final passa a ser 20L. Considere R 8,3 J/mol.K e 1L=10 -3M3. Qual é a temperatura final do gás?

2-Utilizando os dados da questão anterior encontre a variação da energia interna do gás no processo.

3-utilizando os dados da 1ª questão encontre o valor da pressão constante no processo.

4- ainda usando os dados da primeira questão encontre o trabalho realizado no processo.

5- Certa massa gasosa perdeu 120J de calor para o meio externo ao receber um trabalho de 20J. Que variação da energia interna sofreu o gás?


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Answer 1

Resposta:

1-

Explicação:

A energia interna de um gás monoatômico ideal é dada pela expressão abaixo:

Energia interna do gás ideal

Na expressão acima, U é o número de mols do gás, R é a constante universal dos gases ideais e T é a temperatura média do gás, dada em Kelvin.

De acordo com as informações fornecidas pelo exercício, a energia interna do gás pode ser calculada da seguinte forma:

Cálculo da energia interna do gás – exercício 1