Question

1) Defina ácido e base de acordo com as teorias de Svante Arrhenius (Teoria de Arrhenius) e Johannes N. Bronsted e Thomas Lowry (Teoria Brönsted-Lowry).

Answer 1

Explicação:

Teorias ácido-base:

Arrhenius

Ácidos -> compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio  H+, próton mais comumente chamado, ou H3O+ íon hidrônio.

genérico: HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)   ou   HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A-(aq)

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)   ou   HCl(g)+ H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

Bases -> são compostos que em solução aquosa e por dissociação iônica, liberam como íon negativo o ânion Hidróxido, OH-.

genérico: BOH(aq) → B+(aq) + OH-(aq)

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

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Bronsted-Lowry

HCl(g)+ H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq).

HCl um ácido e a água (H2O) se comporta como base

Essa teoria se difere da outra por não precisar da presença de água

Ácido-> É a espécie química capaz de doar prótons

Base -> É a espécie química capaz de receber prótons