Question

1-Decompondo 180 g de carbonato de cálcio, obtém-se 100 g de óxido de cálcio e dióxido de carbono. a) Determine a massa de dióxido de carbono obtida quando se utilizam 180 g de carbonato de cálcio e se obtêm 100 g de óxido de cálcio. b) Determine a massa de óxido de cálcio obtida a partir de 1 kg (1 000 g) de carbonato de cálcio. Reação: carbonato de cálcio óxido de cálcio + dióxido de carbono​

Answer 1

Resposta:

a) 80g

b) aproximadamente 555,5g

Explicação:

Lei de Conservação da Massa: “Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”

a) carbonato de cálcio ----> óxido de cálcio + dióxido de carbono

              180g                                100g                          ?

Observa-se que faltam 80g portanto essa é a massa do CO2

b) 180g ----------------- 100g

   1000g ----------------- ? (x)

180x = 100 × 1000

180x = 100000

x = $\frac{100000}{180}$ ≅ 555,5g

Answer 2

a) A massa de dióxido de carbono obtida é; 80.

b) A massa de óxido de cálcio obtida a partir de 1 kg de carbonato de cálcio é; 555,55g

a)  Para saber qual é a Massa de dióxido de

carbono temos que, montar uma equação de

Primeiro Grau.

180g  ⇒  100g  ⇒  ?

$\sf 180 = 100+x \\180 - 100 =x\\80=x\\-x=-80 \\\boxed{\sf x=80 \ \ \checkmark}$

R = 80

b) Vamos Resolver com regra de três simples.

antes da seta => reagentes

depois da seta => produtos

Substituindo.

180g      100g

          x

1000g      X

Multiplicação Cruzada.

$\sf \dfrac{180g}{1000g}\sf ~~ X ~~ \dfrac{100g}{x}\\\\\\1000~.~100=100000~~\checkmark\\180~.~x=180x~~\checkmark\\\\\\\bf Resolvendo ~Equac\tilde{a}o~do~1^\circ~Grau\\\sf 180x=100000\\\\x=\dfrac{100000}{180}\to ~~x=\dfrac{10000}{18}\to~~\boxed{\sf x=\dfrac{5000}{9} ~~ ou ~~ x=555,55}$

Respostas; ↓

a) 80

b) 555,55

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