1. DE QUE MANEIRA OS CHOQUES ENTRE AS
MOLÉCULAS INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS
REAÇÕES?
2. AS COLISÕES (OU CHOQUES) SÃO NECESSÁRIOS
PARA QUE UMA REAÇÃO OCORRA?
3. TODO O TIPO DE COLISÃO PROVOCA RUPTURA DE
LIGAÇÕES?
4. QUAIS SÃO OS FATORES FAVORÁVEIS ÀS RUPTURAS
DE LIGAÇÕES?
5. EXPLIQUE A RELAÇÃO ENTRE GEOMETRIA E ENERGIA
FAVORÁVEL PARA AS REAÇÕES?
6.EXPLIQUE O QUE É A "ENERGIA DE ATIVAÇÃO".
7. DÊ CARACTERÍSTICAS DA "ENERGIA DE ATIVAÇÃO".
8. QUAL A RELAÇÃO ENTRE A ENERGIA DE ATIVAÇÃO E
A VELOCIDADE DAS REAÇÕES?
9. CITE ALGUNS FATORES QUE ACELERAM O INICIO DE
UMA REAÇÃO.
10. SE UMA REAÇÃO POSSUI BAIXA ENERGIA DE
ATIVAÇÃO, O QUE SE PODE AFIRMAR SOBRE AS
COLISÕES ENTRE AS MOLÉCULAS?
Soluções para a tarefa
Resposta:
não sei cara
Explicação:
tem vira mano chutar
Resposta:
1. DE QUE MANEIRA OS CHOQUES ENTRE AS MOLÉCULAS INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES?
- quanto maior o número de colisões entre as moléculas maior será a velocidade da reação;
2. AS COLISÕES (OU CHOQUES) SÃO NECESSÁRIOS PARA QUE UMA REAÇÃO OCORRA?
- sim, a teoria das colisões diz que para que a reação química ocorra, as partículas (moléculas, átomos, íons etc.) dos reagentes devem colidir entre si e essa colisão deve ser efetiva, isto é, deve ser feita com energia suficiente;
3. TODO O TIPO DE COLISÃO PROVOCA RUPTURA DE LIGAÇÕES?
-não, ela deve ser uma colisão efetiva, isto é, deve ser feita em uma orientação adequada e com energia suficiente;
4. QUAIS SÃO OS FATORES FAVORÁVEIS ÀS RUPTURAS DE LIGAÇÕES?
- são: contato entre os reagentes, afinidade química, colisões favoráveis e energia de ativação;
5. EXPLIQUE A RELAÇÃO ENTRE GEOMETRIA E ENERGIA FAVORÁVEL PARA AS REAÇÕES?
- quando a colisão entre as partículas é feita em uma geometria favorável e com energia suficiente, forma-se primeiro uma substância intermediária entre os reagentes e os produtos chamada de complexo ativado. A estrutura do complexo ativado é instável, pois as ligações que havia nos reagentes estão sendo rompidas, enquanto as ligações que existem nos produtos estão sendo formadas;
- esse complexo é um grupamento de todos os átomos dos reagentes.
6.EXPLIQUE O QUE É A "ENERGIA DE ATIVAÇÃO".
- energia de ativação é a energia mínima para que uma reação química possa ocorrer, ou seja, é um dos fatores determinantes para a ocorrência de uma reação, juntamente com o contato e a colisão favorável entre as moléculas dos reagentes;
7. DÊ CARACTERÍSTICAS DA "ENERGIA DE ATIVAÇÃO".
- a energia de ativação não cessa até que o complexo ativado seja formado ;
- quanto mais o complexo ativado demorar para ser originado, maior será a energia de ativação utilizada pelos reagentes;
8. QUAL A RELAÇÃO ENTRE A ENERGIA DE ATIVAÇÃO E A VELOCIDADE DAS REAÇÕES?
- as reações químicas mais rápidas são aquelas em que a energia de ativação utilizada pelos reagentes é menor, o que resulta em uma formação mais rápida do complexo ativado.
9. CITE ALGUNS FATORES QUE ACELERAM O INICIO DE UMA REAÇÃO.
- os principais fatores que alteram a velocidade das reações são a superfície de contato, a temperatura, a concentração dos reagentes e o uso de catalisadores
10. SE UMA REAÇÃO POSSUI BAIXA ENERGIA DE ATIVAÇÃO, O QUE SE PODE AFIRMAR SOBRE AS COLISÕES ENTRE AS MOLÉCULAS?
- se a energia de ativação é baixa, maior será o número de colisões efetivas e mais rápida será a reação química.