1. Dê o número de oxidação (NOx) do elemento central do composto abaixo:
a) H2SO3 =
b) H2SO4 =
c) CaCO3 =
d) Al2(SO4)3 =
Soluções para a tarefa
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Resposta:
a) H₂SO₃
2*1 + S + 3*(-2)= 0
2 + S - 6 = 0
S= +6 - 2
S= +4
b) H₂SO₄
2*1 + S + 4*(-2)= 0
2 + S - 8= 0
S= +8 - 2
S= +6
c) CaCO₃
+2 + C + 3*(-2)= 0
+2 + C - 6 = 0
C= +6 - 2
C= +4
d) Aℓ₂(SO₄)₃
2*3 + 3S + 12*(-2)= 0
6 + 3S - 24 = 0
3S= +24 - 6
S= +18 ÷ 3
S= +6
Explicação:
- substância simples tem NOx= 0;
- a soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
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