Question

1) Dê o número de mols contidos em 62 g de água (H 2 O).
Massas atômicas: H = 1 e O = 16.

2) Dado 20g do composto C 2 H 4 O 2 , determine:
a) número de moléculas
b) número de mols de átomos de hidrogênio
Massas atômicas: H = 1, C = 12 e O = 16.
Número de Avogadro: 6 . 10 23

3) Quantas moléculas temos em 80 g de H 3 PO 4 ?
Massas atômicas: H = 1, P = 31, O = 16

4) Qual o volume ocupado por 7,2 g de Si(OH) 4 em CNTP?
H = 1, O = 16, Si = 14

5) Nas CNTP, qual o volume ocupado por 3,5 g de C 12 H 22 O 11 ?
Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16
Volume molar dos gases em CNTP = 22,4 l

6) Nas condições normais de pressão e temperatura, o volume ocupado por 360 g de CO 2 é de:

Answer 1

Resposta:

1) MM = 18g/mo

n = m / MM

n = 62/18 = 3,44 mols

2)

a) MM = 44g/mol

n = m / MM

n = 20g / 44g/mol

n = 0,45mols

1 mol - 6,02.10²³ moléculas

0,45mols - x

x = 2,70.10²³ moléculas

b) 1 mol C2H4O- 6,02.10²³ átomos

 4 mols H - y

y = 24,08.10²³ átomos

3)

MM = 1.3 + 1.31 + 4.16 = 98g/mol

n = m / MM

n = 80g / 98g/mol

n = 0,8163 mols

1 mol - 6,02.10²³ moléculas

0,8163 mols - x

x = 4,91 . 10²³ moléculas

Answer 2

Resposta:

1)3,44mols

Só sei essa desculpa

ESPERO TER TE AJUDADO!! ; )