Question

1) De acordo com os seguintes dados:

Tipo de Ligação N-N N-H H , Energia para romper a ligação (Kcal por mol de ligação) N-N = 39 , N–H=93,

Qual é, aproximadamente, a energia necessária para decompor 1 mol de hidrazina (H₂N-NH₂) em seus átomos constituintes?

a) 39 kcal
b) 93 kcal
c) 132 kcal
d) 411 kcal
e) 450 kcal​

Answer 1

Resposta: Olá =)

d) 411 Kcal

Explicação:

N – H  Temos 4 ligações, cada uma precisa de 93 Kcal para ser quebrada >>    

4 x 93 = 372 Kcal

N – N Temos apenas uma, cada uma precisa de 39 Kcal para ser quebrada >>

1 x 39 = 39

Somando a quebra de todas a ligações, temos: 411 Kcal

Espero ter ajudado =]