Question

1- De acordo com o tema “Quantidade de matéria e sua unidade (mol)” e utilizando-se como referência o feijão, cuja massa aproximada para cada unidade é de 0,40g, calcule a quantidade aproximada de grãos de feijão, produzidos na safra de 2020/21, que deve chegar a 302,1 mil toneladas, 4% abaixo das 316,2 mil toneladas na safra anterior (2019/20). A produtividade é estimada em 2.019 quilos por hectare, baixa ante os 2.075 quilos por hectare da safra 2019/2020. O feijão é uma das melhores fontes vegetais de ferro, cuja ausência é uma das principais causas da anemia ferropriva. A maior parte dos feijões contém cerca de 5 mg de ferro a cada 100 g, mas o rajado, por exemplo, pode chegar a 18 mg do mineral na mesma porção. Obs. Considere que todos os grãos sejam iguais. Dados= 1ton= 1000000g ou 106g

a) 75.10⁷ grãos
b) 95.10⁷ grãos
c) 115.10⁷ grãos
d) 115.10⁷ grãos

2- Em Química, o uso de unidades convenientes para representar as quantidades de partículas é significativo, visto que em pequenas porções de matéria há quantidades quase inimagináveis de partículas. Como exemplo, em uma única gota de água, com aproximadamente 0,050g, há a incrível quantidade de 1,7. 10²¹ partículas de água! (caderno do aluno). Uma torneira com vazamento ficou pingando 1,0g de água por minuto. Ao final de 1 dia, quantas partículas de água foram desperdiçadas aproximadamente?
a) 40. 10²¹ partículas de água
b) 50. 10²¹ partículas de água
c) 60. 10²¹ partículas de água
d) 70. 10²¹ partículas de água

3- Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM). O ácido nítrico (HNO₃) é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação de composto orgânicos, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra, trinitrolueno (TNT), nitroglicerina (dinamite), seda artificial, etc. Dados: Massa mol em g/mol: H=1, N=14 e O=16A massa em gramas de 0,01mol do ácido nítrico é:

a) 63
b) 6,3
c) 0,63
d) 0,063

4- A hidrazina, N₂H₄, e o peróxido de hidrogênio, H₂O₂, são utilizados como propelentes de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação: 7H₂O₂ + N₂H₄ → 2HNO₃ + 8H₂O Quando forem consumidos 3,5 moles de peróxido de hidrogênio, a massa, em gramas, de HNO₃ formada será de: Dado: HNO₃ = 63 g/mol
a) 3,5
b) 6,3
c) 35,0
d) 63,0

5- Para eliminar o dióxido de carbono, CO₂, da atmosfera das naves espaciais, são utilizados recipientes com hidróxido de lítio, LiOH, adaptados à ventilação. A equação da reação entre essas substâncias está representada a seguir: CO₂(g) + 2LiOH(s) → Li₂CO₃(s) + H₂O(l) Considerando uma massa de LiOH de 100,0 g, o número de moléculas de CO₂(g) que pode ser eliminado da atmosfera das naves é de, aproximadamente: Dado: Constante de Avogadro = 6,0x10²³ mol⁻¹

a) 1,3x10²⁴.
b) 6,2x10²⁴.
c) 3,0x10²³.
d) 1,5x10²²

6- Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H₄P₂O₇?

a) 0,50
b) 1,0
c) 2,0
d) 2,5

7- Dada a reação química abaixo: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O Indique a quantidade de átomos de carbono obtidos a partir da queima do metano com 3 mol de oxigênio.

a) 4.10²³ átomos de carbono
b) 7.10²³ átomos de carbono
c) 6.10²³ átomos de carbono
d) 9.10²³ átomos de carbono

8- O número de mols existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado para desobstruir encanamentos pelo fato de ser corrosivo.
a) 2,0 mols
b) 3,0 mols
c) 4,0 mols
d) 5,0 mols

9- Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 mol de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O Dado: 1 mol de CO₂ = 44g
a) 5,2 kg
b) 6,4 kg
c) 8,8 kg
d) 5,4 kg

10- Qual a quantidade de energia liberada na combustão incompleta de 320g de metano segundo a equação abaixo? Dado: Massa, C=12g/mol e H=1g/mol e 1 mol de metano libera 520 KJ de energia. (Joule (J) = Unidade de energia). CH₄(g) + 1,5 O₂(g) → CO(g) + 2H₂O(l)

a) 640 KJ
b) 1280 KJ
c) 10400 KJ
d) 5200 KJ

Answer 1

Resposta:

também preciso disso, se alguém de bom coração poder responder ficaria muito grata