Química, perguntado por karolsilva4406, 2 meses atrás

1-De acordo com a regra do octeto, se oxigênio ligar-se com enxofre, os elétrons presentes nessa ligação ficaram deslocadas em direção a quem e porquê? *
( )ao enxofre, pois sua eletronegatividade é maior
( )A nenhum deles, já que ambos possuem 6 elétrons na camada de valência
( )Ao oxigênio pois este possui uma eletropositividade maior
( )Ao oxigênio pois este possui uma eletropositividade menor
( )n. D. A

2-Enxofre liga-se com carbono formando que tipo de ligação e qual é sua diferença de eletronegatividade? *
( )ligação covalente polar e sua diferença de eletronegatividade é de 5,0
( )ligação covalente apolar e sua diferença de eletronegatividade é de 0,0
( )ligação covalente polar e sua diferença de eletronegatividade é de 0,0
( )ligação covalente apolar e sua diferença de eletronegatividade é de 5,0

3-Conforme o raio atômico de um elemento aumenta a sua eletronegatividade. *
( )Também aumenta
( )Permanece constante
( )diminuí
( )Não existe relação entre raio atômico e eletronegatividade

4-Qual é a característica das ligações covalentes polares e apolares respectivamente? *
( )Formar polos e formar polos
( )Formar polos e não Formar polos
( )não Formar polos e não Formar polos
( )não Formar polos e Formar polos

5-Se carbono ligar-se com oxigênio, que tipo de ligação espero formar e qual é a sua diferença de eletronegatividade? *
( )ligação covalente apolar e sua diferença de eletronegatividade é de 6,0
( )ligação covalente apolar e sua diferença de eletronegatividade é de 1,0
( )ligação covalente polar e sua diferença de eletronegatividade é de 6,0
( )ligação covalente polar e sua diferença de eletronegatividade é de 1,0
( )ligação covalente polar e sua diferença de eletronegatividade é de -1,0

Soluções para a tarefa

Respondido por TioPucci

Analisando cada alternativa, podemos afirmar que:

1 - Os elétrons presentes na ligação entre oxigênio e enxofre ficaram deslocadas em direção ao oxigênio pois este possui uma eletropositividade menor. ( alternativa d) )

2- O Enxofre liga-se com o carbono formando ligação covalente polar e a sua diferença de eletronegatividade é igual a 0. ( alternativa c) )

3 - Conforme o raio atômico de um elemento aumenta, a sua eletronegatividade diminuí. ( alternativa c) )

4 - As ligações covalentes polares formam polos, já as apolares não formam polos. ( alternativa b) )

5 - O carbono liga-se com o oxigênio formando uma ligação covalente polar, e sua diferença de eletronegatividade é de 1,0. ( alternativa d) )

Eletronegatividade

Questão 1 - A Regra do Octeto diz-nos que a estabilidade eletrônica de um átomo é atingido quando a sua camada de valência fica completa, sendo que esta tem espaço para 8 elétrons em todos os casos à exceção do Hidrogênio (H) e do Hélio (He) que possuem apenas 2 espaços.

Para atingir este estado de maior estabilidade, os átomos interagem entre si através da criação de ligações covalentes, de forma a partilharem os elétrons entre si, completando as orbitais um do outro.

No que toca à deslocalização dos elétrons, estes são atraídos para o átomo mais eletronegativo, isto é, para o átomo com maior tendência para atrair para si os elétrons de uma ligação covalente.

De ressalvar que os elétrons continuam a ser partilhados entre os átomos: esta atração apenas traduz a maior probabilidade de encontrar um elétron partilhado mais perto do átomo mais eletronegativo do que do átomo mais eletropositivo.

A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui, com uma exceção: os Gases Raros, Nobres ou Inertes, correspondentes ao Grupo 18 da Tabela Periódica, tem baixas eletronegatividades, uma vez que as suas orbitais de valência já se encontram completas.

A eletronegatividade é também a base para a existência das Pontes de Hidrogênio, que só conseguem ser estabelecidas entre átomos eletronegativos e Hidrogênios ligados a átomos muito eletronegativos. Neste caso, só é possível estas interações existirem de os átomos em questão forem os NOF - Nitrogênio, Oxigênio ou Flúor - por serem os mais eletronegativos de toda a Tabela Periódica.

Com isto em mente, podemos concluir que a resposta correta é a alternativa d) Ao oxigênio pois este possui uma eletropositividade menor.

Questão 2 - Uma ligação pode ser classificada de várias formas. Entre elas, podemos dizer que uma ligação é:

$\longrightarrow$ Polar: se for estabelecida entre dois átomos de elementos diferentes

$\longrightarrow$ Apolar: se for estabelecida entre dois átomos do mesmo elemento

Assim, a ligação entre o Enxofre e o Carbono é polar.

Quanto às eletronegatividades, os dois elementos possuem o valor 2,5, pelo que a diferença de eletronegatividade entre eles é de 0.

Desta forma, concluímos que a resposta correta é a alternativa c) ligação covalente polar e sua diferença de eletronegatividade é de 0,0.

Questão 3 - Como já vimos, a eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui, com a exceção do grupo 18.

Assim, a opção correta é a alternativa c) diminui.

Questão 4 - As ligações polares recebem este nome uma vez que a ligação entre dois átomos de elementos diferentes tende a gerar polos de eletronegatividade, uma vez que os ambientes eletrônicos são diferentes.

Já as ligações apolares, entre átomos iguais, não geram polos de eletronegatividade, já que os ambientes eletrônicos são iguais em ambos os átomos.

Assim, a resposta correta será a alternativa b) Formar polos e não Formar polos.

Questão 5 - Uma vez que a ligação será entre dois elementos diferentes, estaremos perante uma ligação covalente polar.

A eletronegatividade do Carbono é de 2,5 e a do Oxigênio é de 3,5, pelo que a diferença eles é de 1,0, uma vez que esta diferença é calculada em termos de valor absoluto (módulo).