1) Dar os nomes dos compostos abaixo: H2SO3, HNO3, AgOH, B2O3, Fe(OH)3 ,P2O3 ,Zn(OH)2 ,HClO4 ,N2O5 ,CO2, Ca(OH)2, HBr, HCN ,Ni(OH)3, HIO3, H2S ,Cu(OH)2 ,BaO ,PbO2, CuO, AuOH, H2CO3 ,HClO ,Ag2O ,Mg(OH)2, HF ,Fe(OH)2 ,FeO, I2O, CuOH ,H2SO4 ,H3BO3, HNO2, HIO2, HI ,NH4,OH, H4P2O7
Soluções para a tarefa
Resposta:
Hidrácidos – não possuem oxigênio.
Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]
2- Oxiácidos – possuem oxigênio
Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7
Quanto a volatidade:
• Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos
• Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
• Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4
• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3
• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)]
• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Ex: H4SiO4, H4P2O7
Quanto a força ou grau de organização:
X = nº de moléculas ionizadas .100
nº de moléculas dissolvidas
x menor ou igual a 50% é Ácido forte
x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado
x menor que 5% é Ácido fraco
Força dos hidrácidos
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: os demais.
Força dos oxiáxidos
Regra de Pauling:
(nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x
x = 3 e 2 = Fortes
x = 1 = Moderados
x = 0 = Fraco
Explicação: