Question

1- Dado o diagrama abaixo determine a massa de grafita que deverá reagir para que sejam liberados 470 Kcal. Classifique o processo em endotérmico ou exotérmico: (Dado: massa atômica do carbono = 12u)

02 – Dado o diagrama, válido para 25°C e 1 atm. Responda as questões:(Dado: MM do NaCl = 58,5g/mol) A) Qual é a entalpia do conjunto de reagentes?
B) Qual é a entalpia de um mol de sódio sólido?
C) Qual é o calor envolvido na produção de 117g de NaCl(s)?

03 – Defina entalpia de formação: *
04 – Defina entalpia de combustão: *
05 – Defina entalpia de neutralização:
06 – Escreva a reação de formação do H2O(l) no estado padrão, sabendo que o calor de formação é ΔH = - 68,3Kcal/mol: *

07 – Por convenção, possui entalpia zero: *
a) O2(l)
b) O2 (g)
c) C diamante
d) Na(g)
e) S(l)
08 – Identifique os calores de reação das equações abaixo: *
09 – Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol. C6H6 + 15/2O2 → 6 CO2 + 3 H2O *
a) +3 271.
b) –1 123.
c) +1 123.
d) –3 173.
e) –3 271.
10 – O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a equação abaixo balanceada. A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a: *
a) + 1.633
b) + 2.175
c) – 1.633
d) – 2.175
e) – 2.325

Answer 1

Resposta:9)ΔH = Hp – Hr

Para a reação dada na questão, temos que:

C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O

Dados:

C6H6 Ho = + 49 kJ/mol

CO2 Ho = - 394 kJ/mol

H2O Ho = - 286 kJ/mol

ΔH = Hp – Hr

ΔH = (3. -286 + 6. -394) - (49)

ΔH = - 858 - 2364 - 49

ΔH = - 3271 kJ/mol

Explicaçãohttps://brainly.com.br/tarefa/18361705

6)1 C2H6O + 3 O2 ------> 2 CO2 + 3 H2O:https://brainly.com.br/tarefa/22890111.

O 1 link é da 9 o 2 da 6 quando vc for no link da 6 terá a letra A) e B) a resposta da 6 é da letra A mas não tenho certeza.

7) b) O2 (g) pode ser que na sua não seja a b). Mas é só procurar: O2 (g)