Question

1) Dadas as reações e as energias de ligação a 25ºC e 1 atm, responda às questões:
a) Qual a reação que libera mais energia?
b) Quanto libera de energia a reação de HCl?
c) As moléculas de HCl e HF são endotérmicas ou exotérmicas?
d) Construa um gráfico mostrando o processo da reação de HF e HCl. Dados de energia de ligação (KJ/mol): H 2 = 435; F 2 = 160; Cl 2 = 245; HF = 570; HCl = 430. Reação 1: F 2 (g) + H 2 (g) -> 2HF(g) Reação 2: Cl 2 (g) + H 2 (g) -> 2HCl(g)​

Answer 1

Resposta:

a) A reação 1 libera mais energia, como pode ser observado por meio do cálculo da variação de entalpia por energia de ligação:

delta H1 = [160 + 435] - [2 . 570] kJ

delta H1 = 595 - 1140 kJ

delta H1 = -545 kJ

delta H2 = [245 + 435] - [2 . 430] kJ

delta H2 = 680 - 860 kJ

delta H2 = -180 kJ

O delta H1 libera 365 kJ a mais do que o delta H2

b) A reação do HCl libera 180 kJ ou delta H do HCl = -180 kJ

c) A formação das moléculas de HF e de HCl é exotérmica, enquanto que a decomposição dessas moléculas (caminho inverso da reação) é endotérmica

Explicação:

Através da energia de ligação [ligações nos reagentes são quebradas para formarem as ligações dos produtos, sendo que cada tipo de ligação possui uma energia diferente, que constam nos dados] é possível descobrir as variações de entalpia de cada reação, sendo a fórmula: delta H = [somatório da energia dos reagentes] - [somatório da energia dos produtos]

delta H negativo, reação exotérmica, ocorre a liberação de energia, já delta H positivo, reação endotérmica, ocorre a absorção de energia.