1. Dadas as concentrações a seguir, calcule o pH, pOH e indique as respectivas classificações acida, base ou neutro.
[H+] = 10-8 mol/L [OH-] = 10-10 mol/L pOH = 7
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Vamos inicialmente definir pH e pOH como funções da concentração
pH = - log [H+] e pOH = - log[OH-] e pH + pOH = 14
1) [H+] = 1,0 x 10-8 mol
pH = - log 1,0 x 10-8 pH = 8 então pOH = 6 para a soma ser 14
Se pH > 7, temos um composto básico
2) [OH-] = 1,0 x 10-10 mol
pOH = - log 1,0 x 10-10 pOH = 10 então pH = 4 para a soma ser 14
Se pH < 7, temos um composto ácido
3) Se pOH = 7, pH deve ser 7 para manter a soma 14
Então, se pH = 7 temos um composto neutro
Espero ter ajudado
Vitor Hugo
pH = - log [H+] e pOH = - log[OH-] e pH + pOH = 14
1) [H+] = 1,0 x 10-8 mol
pH = - log 1,0 x 10-8 pH = 8 então pOH = 6 para a soma ser 14
Se pH > 7, temos um composto básico
2) [OH-] = 1,0 x 10-10 mol
pOH = - log 1,0 x 10-10 pOH = 10 então pH = 4 para a soma ser 14
Se pH < 7, temos um composto ácido
3) Se pOH = 7, pH deve ser 7 para manter a soma 14
Então, se pH = 7 temos um composto neutro
Espero ter ajudado
Vitor Hugo
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